Question

（1）室溫下，pH=13的NaOH 溶液與pH=2的HCl 溶液混合所得溶液的pH=7，求強(qiáng)堿溶液與強(qiáng)酸溶液的體積比？
（2）室溫下，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合所得溶液的pH=11，求強(qiáng)堿溶液與強(qiáng)酸溶液的體積比？

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）pH=13的氫氧化鈉溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=2的鹽酸中c（H⁺）=0.01mol/L，混合液的pH=7，兩溶液恰好反應(yīng)，則n（H⁺）=n（OH^-），設(shè)出氫氧化鈉溶液與鹽酸的體積，然后根據(jù)n=cV計算出二者體積之比即可；
（2）pH=13的強(qiáng)堿溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=2的強(qiáng)酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，混合液的pH=11，則混合溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L=

c(OH-)V堿-c(H+)V酸

V堿+V酸

，據(jù)此計算酸堿體積之比．

解答： 解：（1）設(shè)NaOH溶液的體積為x，鹽酸溶液的體積為y，
pH=13的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=2的鹽酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，
所得混合液的pH=7，則氫氧化鈉與鹽酸溶液中氫離子、氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，
則：n（H⁺）=n（OH^-），
即：0.1x=0.01y，
解得：x：y=1：10，
答：氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液的體積比為1：10；
（2）pH=13的強(qiáng)堿溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=2的強(qiáng)酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，混合液的pH=11，
則混合溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L=

c(OH-)V堿-c(H+)V酸

V堿+V酸

=

0.1×V堿-0.01×V酸

V堿+V酸

，
解得：V（堿）：V（酸）=1：9，
答：強(qiáng)堿溶液與強(qiáng)酸溶液的體積比為1：9．

點評：本題考查了pH的簡單計算，題目難度中等，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，根據(jù)混合溶液中氫氧根離子濃度計算公式進(jìn)行計算即可，注意溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系．