【題目】近日,某科研團隊成功合成了Ni—Fe雙原子催化劑(Ni/Fe—C—N),并應(yīng)用于高效催化CO2還原;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)鐵原子的價電子軌道排布圖為__。鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+,穩(wěn)定性Fe2+__Fe3+(填“>”或“<”),原因是__。
(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為__。
(3)過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與CO提供配位的電子總數(shù)之和為18,則n=___;該化合物易溶于苯及四氯化碳等有機溶劑,原因是___。
(4)二茂鐵的結(jié)構(gòu)為,由Fe2+和(環(huán)戊二烯基負離子)構(gòu)成。一個中σ鍵總數(shù)為__,C原子的雜化軌道類型為__。
(5)某C、Fe合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
該合金的化學(xué)式為__,若該晶體的晶胞參數(shù)為apm、bpm、cpm,α=β=γ=90o,密度為ρg·cm-3,則NA為__(寫出計算式即可)。
【答案】 < Fe3+的3d軌道為半滿狀態(tài),較穩(wěn)定 N>O>C 4 Ni(CO)4屬于非極性分子,易溶于非極性溶劑中 10 sp2 Fe3C mol-1
【解析】
根據(jù)原子及離子的電子排布式分析;根據(jù)同周期主族元素第一電離能的遞變規(guī)律判斷;根據(jù)價層電子對數(shù)目和價層電子尋互斥理論分析原子的雜化類型和空間構(gòu)型;根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析晶體的化學(xué)式并進行相關(guān)計算。
(1)基態(tài)鐵原子的價電子排布式為3d64s2,則價電子軌道排布圖為;Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6,Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,可見Fe3+的3d軌道為半滿狀態(tài),較穩(wěn)定,則穩(wěn)定性Fe2+<Fe3+;
(2)C、N、O是同周期主族元素,核電荷數(shù)大,第一電離能呈增大趨勢,但N原子的2p3軌道是半充滿結(jié)構(gòu),相同穩(wěn)定,則三種元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>C;
(3)Ni的價電子數(shù)為10,每個配體提供一個電子對,則10+2n=18,n=4;苯和四氯化碳均為非極性溶劑,根據(jù)相似相溶原理,該化合物易溶于苯及四氯化碳等有機溶劑,說明Ni(CO)4屬于非極性分子,易溶于非極性溶劑中;
(4)單鍵均為σ鍵,則一個(環(huán)戊二烯基負離子)中σ鍵總數(shù)為10;結(jié)構(gòu)中碳原子的價層電子對數(shù)均為3,則C原子的雜化軌道類型為sp2雜化;
(5)該合金中Fe原子數(shù)為4×+10×=6,C原子數(shù)為8×+1=2,則合金的化學(xué)式為Fe3C;晶胞的質(zhì)量為g,晶胞的體積為abc×10-30cm3,根據(jù)可知,NA=mol-1。
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【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),5 s達到平衡。達到平衡時,生成了2 mol C,經(jīng)測定D的濃度為0.5 mol·L-1,下列判斷正確的是( )
A. x=1B. B的轉(zhuǎn)化率為20%
C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L-1D. B的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·s-1
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【題目】下列說法或表示方法正確的是
A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B.由C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H=+1.9kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ
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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是( )
A.食用油和白酒都應(yīng)密封保存
B.高溫下鋁粉和氧化鐵的反應(yīng)可以用來焊接鐵軌
C.電影放映時射到銀幕上的光柱證明存在氣溶膠
D.鋼鐵銹蝕、食物腐敗、鐘乳石的形成均涉及氧化還原反應(yīng)
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【題目】煤炭氣化作為潔凈煤利用的核心技術(shù),是影響煤化工系統(tǒng)效率、污染物及溫室氣體排放的關(guān)鍵。工業(yè)生產(chǎn)中主要的氣化方式包括純水氣化、CO2氣化和純氧氣化,反應(yīng)如下:
i.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+119kJ·mol-1
ii.C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH=+162kJ·mol-1
iii.C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=-123kJ·mol-1
iv.C(s)+ O2(g)CO2(g) ΔH=-409kJ·mol-1
(1)均相水煤氣反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的ΔH__。
(2)圖1是不同氣化方式得到的合成氣成分,圖2是溫度對碳轉(zhuǎn)化率的影響(碳轉(zhuǎn)化率是指氣化得到氣體中的碳占入爐原料煤中碳的質(zhì)量分數(shù))。
①氣化過程中不同氧化劑的配比會對合成氣的成分造成很大影響,為了提高合成氣的氫碳比,生產(chǎn)中應(yīng)該適當(dāng)提高__在氧化劑中的比例。
②若使用混合氧化劑進行氣化,最佳氣化溫度是___℃。溫度升高純氧氣化的碳轉(zhuǎn)化率降低,原因是___。
③工業(yè)上常在壓強200kPa的條件下進行氣化,壓強過高過低都不利于氣化的進行,可能的原因是__。
④T℃時,向容積可變的恒壓密閉容器中加入20g燃煤(含碳84%)和2molH2O(g)模擬純水氣化反應(yīng),起始容積為2L。一段時間達到平衡后,測得容器內(nèi)H2為1mol。則該溫度下C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=__。
(3)煤的氣化中可以利用CO2捕集技術(shù)實現(xiàn)CO2的綜合利用。用石墨電極電解CO2制CH3CH2OH的原理示意圖如圖:
①b為電源的___(填“正”或“負”)極。
②生成CH3CH2OH的電極反應(yīng)式為___。
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【題目】在實驗過程中,若一種氣體極易溶于一種液體,則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象,給實驗造成危險,F(xiàn)有4位同學(xué)分別設(shè)計了一個實驗,希望通過觀察到的明顯現(xiàn)象來說明二氧化碳極易溶于氫氧化鈉溶液,設(shè)計的裝置如下:
其中一位同學(xué)向充滿二氧化碳的塑料瓶D中加入氫氧化鈉溶液,蓋緊瓶塞后振蕩,如果看到瓶子變癟了,說明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)。對裝置A~C,將能達到實驗?zāi)康牡难b置、操作方法和實驗現(xiàn)象填入下表(可不填滿):
_______________________________
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【題目】某課外活動小組為了測定銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù),現(xiàn)取銅鐵合金樣品20.0 g,將80.0 g稀硫酸平均分成4份,分4次逐漸加入到樣品中,每次充分反應(yīng)后測得剩余固體質(zhì)量見下表
試求:
(1)20.0 g銅鐵合金中,銅的質(zhì)量是______。
(2)銅鐵合金中,鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是______。
(3)20 g稀硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是______。
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【題目】一定條件下,在密閉容器內(nèi),SO2氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-akJ·mo1-1 在相同條件下要想得到2akJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
A. 4 mo1SO2和2mol O2
B. 4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
C. 4mol SO2.和4 mo1 O2
D. 6mo1 SO2和4 mo1 O2
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【題目】過氧化鈉是一種淡黃色固體,能與水反應(yīng),常用在呼吸面具和潛水艇里作為氧氣的來源,還可用作熔礦劑,使某些不溶于酸的礦物分解。用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末,置于石棉網(wǎng)上,往脫脂棉上滴水,可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。
請回答:(1)由實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)過氧化鈉與水反應(yīng)的結(jié)論是:
a.有氧氣生成;b.__________。
(2)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置進行實驗,以證明上述結(jié)論。
①用以驗證結(jié)論a的實驗方法是:__________;
②用以驗證結(jié)論b的實驗方法是:______________。
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