對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，以下變化或采取的措施，平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是（ ）

①加入一種反應(yīng)物，②增大體系的壓強(qiáng)，③升高溫度，④使用催化劑，⑤化學(xué)平衡常數(shù)減小。

A．①②③⑤ B．①②③④⑤ C．③⑤ D．①②③

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆內(nèi)蒙古高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A、二氧化硅用于制備太陽(yáng)能電池板

B、氯氣可用于自來(lái)水殺菌消毒

C、從海水中提取物質(zhì)不一定必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

D、氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列表述中合理的是

A．在101kPa下，1g物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量叫做該物質(zhì)的熱值

B．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體

C．用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液

D．太陽(yáng)能電池是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是( )

A. 在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中， 為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸

B. 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶要用待裝液預(yù)先潤(rùn)洗

C. 在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,用0.5mol·L－1NaOH溶液分別與0.5 mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同

D. 測(cè)溶液PH值時(shí)，PH試紙不能潤(rùn)濕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)，升高溫度v（正）＞v（逆）

B．加壓可使速率加快，是因?yàn)樵黾踊罨肿影俜謹(jǐn)?shù)而使反應(yīng)速率加快

C．活化分子的碰撞不一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D．催化劑可改變反應(yīng)進(jìn)程，故加催化劑改變了一個(gè)反應(yīng)的 △H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆寧夏高三上月考四化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

X是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）元素X在元素周期表中位于 區(qū)，單質(zhì)X的晶體類(lèi)型為 ，其中X原子的配位數(shù)為 。

（2）已知元素Y可與元素Z的相對(duì)原子質(zhì)量只差為16，則元素Y基態(tài)原子的外圍電子排布圖為 ，其同周期元素中，第一電離能最大的是________________（寫(xiě)元素符號(hào)）。元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是_____________（寫(xiě)化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為_(kāi)____________。

（3）Z的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物，其原因是 。

（4）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為 。

（5）X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

該化合物的化學(xué)式為_(kāi)______________，已知此晶體的密度為ρg·cm–3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則此晶胞中X與Y的最近距離是 cm。（寫(xiě)出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆寧夏高三上月考四化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

A．碳酸鈉與次氯酸反應(yīng)：CO32-+2HClO=2ClO-+H2O+CO2↑

B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O

C．明礬溶液中加氫氧化鋇溶液至硫酸根恰好沉淀完全:

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

D．碘化亞鐵溶液與少量氯氣反應(yīng)：2I-+Cl2=I2+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) 已知常溫常壓下，下列兩個(gè)可逆反應(yīng)的能量變化如下圖所示：

請(qǐng)寫(xiě)出左圖反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。

請(qǐng)寫(xiě)出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式 。

(2) 如果只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)________(選填編號(hào))。

A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．在平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先增大后減小

C．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D．在平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先減小后增大

(3) 在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來(lái)的1/2，與原平衡相比，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________(填字母)。

A．H2的濃度減小 B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

C．甲醇的物質(zhì)的量增加 D．重新平衡時(shí)，n(H2)/n(CH3OH)增大

(4) 保持溫度和體積不變，通入1molCO2和3molH2，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．H2的消耗速率與CO2的消耗速率之比為3∶1

D．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

(5) 若反應(yīng)容器的容積為2.0 L，反應(yīng)時(shí)間4.0 min，容器內(nèi)氣體的密度減少了2.0 g·L-1。在這段時(shí)間內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______________

(6) 有人設(shè)計(jì)甲醇-空氣燃料電池電源，用石墨作電極電解200 mL含有下列離子的溶液：

離子

Cu2+

H+

Cl-

SO

c/(mol·L-1)

0.5

2

2

0.5

電解一段時(shí)間后，標(biāo)況下當(dāng)兩極收集到相同體積的氣體時(shí)，陽(yáng)極上收集到氧氣的質(zhì)量為_(kāi)___________(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)。也有人用此電源利用電解法制備N(xiāo)a2FeO4，陽(yáng)極材料為鐵，其電解質(zhì)溶液用NaOH溶液，陽(yáng)極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西師大附中高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是( )

選項(xiàng)

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

1?己醇的沸點(diǎn)比己烷的沸點(diǎn)高

1?己醇和己烷可通過(guò)蒸餾初步分離

B

原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

原電池需外接電源才能工作

C

乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)

乙二酸具有酸性

D

Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵

NaCl固體可導(dǎo)電

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同步練習(xí)冊(cè)答案