已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中基態(tài)A原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+1；化合物B2E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)常用于制作太陽(yáng)能電池和集成電路芯片；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各內(nèi)層軌道均充滿(mǎn)電子。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題（用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：

（1）A、B、E的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u> 。

（2）氫化物A2H4分子中A原子采取 雜化。

（3）按原子的外圍電子排布分區(qū)，元素F在 區(qū)，基態(tài)F原子的電子排布式為 。

（4）元素A和C可形成一種新型化合物材料，其晶體具有很高的硬度和熔點(diǎn)，其化合物中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為 。

（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示（其中A顯﹣3價(jià)，每個(gè)球均表示1個(gè)原子），則其化學(xué)式為 。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，距離最近的兩個(gè)F原子的核間距為a cm，則該晶胞的密度為（用含a和NA的代數(shù)式表示） g/cm3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省高二下十一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

額度圖有機(jī)物分子中帶“*”碳原子是手性碳原子。該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中不會(huì)含有手性碳原子的是

①與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)

②與足量NaOH水溶液反應(yīng)

③與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)

④催化劑作用下與H2反應(yīng)

A、①②③④ B、①③ C、②④ D、以上反應(yīng)都不成立

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東濟(jì)寧微山一中高二下第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在體積一定的密閉容器中，給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，建立如下化學(xué)平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指( )

A．反應(yīng)物A的百分含量

B．反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率

C．平衡混合氣的密度

D．平衡混合氣的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高二6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”去除線路板上多余的銅，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是

A．燒杯中有銅無(wú)鐵

B．燒杯中有鐵無(wú)銅

C．燒杯中鐵、銅都有

D．燒杯中鐵、銅都無(wú)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高二6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中正確的是

A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D．沼氣、天然氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )

A．石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca2++CO32-=CaCO3↓

B．NH4HSO3溶液與足量的氫氧化鈉溶液混合加熱：NH4++HSO3-+2OH-NH3↑+SO32-+2H2O

C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2： IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-

D．AgNO3溶液中加入過(guò)量的氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（ ）

①6.2g白磷晶體中含有的P－P鍵數(shù)約是0.3NA

②電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32 g銅

③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1 NA

④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2 NA

⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02 NA (2CaSO4·H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為290)

⑥含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA

⑦含0.1mol溶質(zhì)Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1NA

A．①②③④⑤⑦ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆四川省新高三零診模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

據(jù)報(bào)道，一定條件下 Fe2O3可被甲烷還原為“納米級(jí)”的金屬鐵。其反應(yīng)為： Fe2O3(s)+3CH4(g) 2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)

（1）反應(yīng)在5 L的密閉容器中進(jìn)行，2 min 后達(dá)到平衡，測(cè)得 Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少 4.8 g。則該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____________；

（2）將固定質(zhì)量的 Fe2O3(s)和 CH4(g)置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________；

A．CH4的轉(zhuǎn)化率等于 CO的產(chǎn)率

B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C．v 正(CO): v 逆(H2)=1 : 2

D．固體的總質(zhì)量不變

（3）FeO 可用CO進(jìn)行還原，已知：t℃時(shí)，F(xiàn)eO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) K=0.5

若在 1 L密閉容器中加入0.04 mol FeO(s)，并通入 x mol CO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為 50%，則x=______________。

（4）在 3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)，c(CO2)隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖中曲線I所示。若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件， 曲線 I變?yōu)榍�II和曲線III。當(dāng)曲線I變?yōu)榍� II時(shí)，改變的條件是______________。當(dāng)通過(guò)改變壓強(qiáng)使曲線 I變?yōu)榍�III時(shí)，曲線 III達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為_(kāi)________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古高二實(shí)驗(yàn)班下期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，晶體類(lèi)型也相同的是（ ）

A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．KCl和CCl4

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