【題目】分子式為C5H10O2與飽和NaHCO3溶液反應能放出氣體,C5H10O2的有機物有(不含立體異構) ( )
A.1種B.2種C.3種D.4種
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【題目】已知分解1 mol H2O放出熱量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解機理為:
①H2O2+I-→H2O+IO- 慢
②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快
下列有關反應的說法不正確的是
A.反應的速率與I-的濃度有關B.IO-不是該反應的催化劑
C.雙氧水分解速率取決于反應①D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下,0.1 mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B. 25 ℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C. 標準狀況下,4.48 L SO3所含的分子數(shù)目為0.2NA
D. 常溫常壓下,16gO2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA
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【題目】已知 H2A 為二元弱酸。室溫時,配制一組c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 10mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是
A. pH=7 的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)
B. E點溶液中:c(Na+)- c(HA-) <0.10mol·L-1
C. c(Na+)=0.10mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)
D. pH=2 的溶液中 c(H2A)+c(A2-)>c(HA-)
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【題目】下列離子方程式書寫中,正確的是
A. 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2
B. “84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
C. 將少量SO2通入NaClO溶液:SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
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【題目】將1000mLNH4HCO3和K2CO3的混合溶液分成十等份,取一份加入含a mol NaOH的燒堿溶液,恰好完全反應;另取一份加入含b mol HCl的鹽酸,恰好完全反應。則該混合溶液中各離子濃度(單位:mol/L)正確的是
A. c(CO32-)為5b-5a/2
B. c(NH4+)為2b-a
C. c(K+)為(2b-a)/20
D. c( HCO3-)為10b-5a
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【題目】我國三峽工程所提供的清潔、廉價、強勁、可再生能源——水電,相當于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能,三峽工程有助于控制 ( )
①溫室效應 ②形成酸雨 ③空氣中的固體顆粒濃度 ④白色污染
A. 只有① B. 只有①② C. ①②③ D. ①②③④
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)△H>0,T1溫度時,向密閉容器中通入N2O5,部分實驗數(shù)據(jù)見下表:
時間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)mol/L | 5.00 | 3.53 | 2.50 | 2.50 |
下列說法中不正確的是:
A. T1溫度下,500s時O2的濃度為0.74mol/L
B. 平衡后其他件不變,將容器的體積壓縮到原來的1/2,則再平衡時c(N2O5)>5.00 mol/L
C. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1<K2
D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為0.5
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