Question

【題目】H2S是一種無色、有毒的可燃性氣體，其水溶液叫氫硫酸（二元弱酸）。

（1）實驗室可用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應(yīng)來制備H2S氣體。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②不能用燃燒的方法處理尾氣H2S氣體的理由是 。

（2）用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S氣體，反應(yīng)方程式為：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，廢吸收液經(jīng)電解可循環(huán)使用。

①該反應(yīng)中H2S顯 （填字母）。

A．不穩(wěn)定性 B．弱酸性 C．氧化性 D．還原性

②檢驗廢吸收液中是否含有Fe3＋的適宜試劑是 。

（3）在Fe(OH)3膠體中逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化：

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是： ；

②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此過程反應(yīng)的離子方程式： ；

③最后溶液顏色加深或黃褐色，用離子方程式表示該過程： ；

Answer 1

【答案】（1）①FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑ ②燃燒產(chǎn)生的SO2 也是大氣污染物；

（2）①d；②KSCN溶液（3）①加入電解質(zhì)，使膠體聚沉；②Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O； ③ 2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2；

【解析】

試題分析：：（1）①實驗室用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應(yīng)來制備H2S氣體，是強酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)，方程式為FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑。②硫化氫燃燒生成有毒的氣體SO2，污染環(huán)境。（2）①由反應(yīng)方程式可知：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，硫的化合價升高，硫化氫是還原劑，故選：d。②KSCN溶液檢驗鐵離子的存在。（3）①碘化氫為可溶性電解質(zhì)，能夠使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，出現(xiàn)紅褐色沉淀。②氫氧化鐵與氫碘酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，所以沉淀溶解，溶液呈黃色。③三價鐵離子具有強的氧化性，能夠氧化碘離子，生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++2I-═I2+2Fe2+，所以最后溶液顏色加深。