兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3比較，下列結(jié)論錯誤的是

A．分子個數(shù)比為17∶16 B．原子個數(shù)比為17∶16

C．氫原子個數(shù)比為17∶12 D．氫原子質(zhì)量比為17∶12

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學鍍銀，完成其反應的離子方程式：

口H2PO2-+口Ag++口________＝口PO43-＋口Ag＋口________

(2)由工業(yè)白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點44℃，沸點280℃)，主要生產(chǎn)流程如下：

①關于除砷條件的說法合理的是__________(填字母)。

a．75℃使白磷熔化，并溶于水 b．硝酸濃度不易過大，防止白磷反應

c．溫度不易過高，防止硝酸分解 d．適當提高溫度，加快化學反應速率

②硝酸氧化除砷時被還原為NO，氧化相同質(zhì)量的砷．當轉(zhuǎn)化為亞砷酸的量越多，消耗硝酸的量越 _____________(填“多”或“少”)。

③某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷，砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分數(shù)的變化如右圖，砷的脫除率從a點到b點降低的原因是_____________。

(3)某溫度下，已知：

Ag＋(aq)＋2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) k1＝1.10×107

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) K2=1.45×10-10

①反應平衡常數(shù)的表達式K1＝______________。

②計算可逆反應AgCl(s)＋2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學平衡常數(shù)K＝___________(保留2位有效數(shù)字)。

③1Llmol／L氨水中最多可以溶解AgCl__________mol(保留1位有效數(shù)字，忽略溶液體積變化)。

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．標準狀況下，18gH218O所含質(zhì)子數(shù)為10NA

B．1 mol乙醇中含有極性鍵的數(shù)目為8NA

C．1mol的﹣NH2與1molNH4+所含電子數(shù)均為10NA

D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有大量的的Cl-、CO32-、OH-等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是：①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液．

A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②①

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是

A．蒸發(fā) B．蒸餾 C．洗氣 D．萃取

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．摩爾是國際單位制中的七個基本物理量之一

B．1molO2中約含有6.02×1023個O2

C．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子

D．摩爾表示物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

測定中和反應的反應熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50ml0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溶液溫度

②用另一量筒量取50ml0.55mol/LNaOH溶液，并測出其溫度

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度

回答下列問題：

（1）倒入NaOH溶液的正確操作是 。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 。

A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動

（3）實驗數(shù)據(jù)如下表：

溫度

溶液

試驗次數(shù)

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

25.9

25.9

25.9

29.2

3

26.4

26.2

26.3

29.8

近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后混合溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。利用上表數(shù)據(jù)計算該中和反應的反應熱△H= (保留一位小數(shù))；寫出上述中和熱的熱化學方程式 。

②利用上表數(shù)據(jù)計算出的中和熱與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母) 。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

某同學欲配制480 mL 物質(zhì)的量濃度為0.1mol.L-1的CuSO4溶液。

（1）完成該實驗用到的儀器主要有：托盤天平、膠頭滴管、____________,燒杯、玻璃棒、藥匙。

（2）如果用CuSO4固體來配制，應該稱量固體的質(zhì)量為_________________。如果用CuSO4.5H2O來配制，應該稱量固體的質(zhì)量為____________________。

（3）寫出整個實驗簡單的操作過程：計算→__________→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→____________→搖勻。

（4）定容時的正確操作是：待容量瓶中的液體液面距離容量瓶的刻度線1 ～2 cm時，改用___________滴加，并且目光要平視刻度線，至______________，定容完成。

（5）下列操作對溶液的濃度有何影響？用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。

① 配制的過程中有少量的液體濺出燒杯。( )

② 使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥。( )

③ 定容時俯視液面。( )

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

蓋斯定律指出：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，而與具體反應進行的途徑無 關。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關系錯誤的是( )

A．A→F：ΔH＝－ΔH6

B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1

C．C→F：|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|

D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|

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