【題目】單質X、Y與化合物甲、乙有如圖所示的轉化關系(必要的反應條件未標出)，回答下列問題：

(1)若該反應用于工業(yè)上制取粗硅，反應的化學方程式為______________

(2)若X、Y為日常生活中常見的兩種金屬，且甲為紅棕色粉末，相應的化學方程式為_____。

(3)若X、乙的焰色反應均呈黃色，甲是一種常見的無色無味的液體，則乙物質中所含的化學鍵類型有_________

(4)若X是黃綠色氣體，甲、乙兩種氣體相遇會產(chǎn)生白煙，則X與甲反應的化學方程式為__________。

(5)若X中的元素是海水中含量最多的金屬元素，甲是相對分子質量為46且常溫下能使酸性KMnO4溶液褪色的烴的含氧衍生物，則X與甲反應的化學方程式為__________________。

【答案】 離子鍵、(極性)共價鍵 2CH3CH3OH+2Na=2CH3CH3ONa+H2↑

【解析】

由題目可知，如圖所示的反應是置換反應，置換反應分為金屬置換金屬，金屬置換非金屬，進而對各小問進行解答。

（1）單質X、Y與化合物甲、乙有如圖1所示的轉化關系為置換反應，若該反應用于工業(yè)上制取粗硅是碳和二氧化硅高溫加熱生成硅和一氧化碳的反應，反應的化學方程式為： ；

（2）若X、Y為日常生活中常見的兩種金屬，且甲為紅棕色粉末，判斷為氧化鐵，是鋁和氧化鐵高溫反應生成氧化鋁和鐵的反應，反應的化學方程式為；

（3）若X、乙焰色反應均呈黃色，判斷X為鈉，甲是一種常見的無色無味的液體判斷為水，所以反應為鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣的置換反應，乙為氫氧化鈉，氫氧化鈉中所含化學鍵為離子鍵、共價鍵；

（4）若X是黃綠色氣體為氯氣，甲、乙兩種氣體相遇會產(chǎn)生白煙判斷為氯化氫和氨氣，所以甲和X反應是氯氣和氨氣發(fā)生的置換反應生成氮氣、氯化氫，該化學反應為；

（5）單質X是海水中含量最多的金屬元素，X為Na，甲是相對分子質量為46且常溫下能使酸性KMnO4溶液褪色的烴的含氧衍生物，甲為乙醇，Na與乙醇反應的方程式為2CH3CH3OH+2Na=2CH3CH3ONa+H2↑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（部分物質已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。

（1）寫出C→E的化學方程式： 。

（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質C，其化學方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。

（3）E物質遇到D物質時，會觀察到 現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質的化學式）。

（4）寫出A→D的化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組欲制備摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]并探究其分解產(chǎn)物。查到如下信息：

摩爾鹽可由FeSO4溶液與(NH4)2SO4溶液混合制備；該物質能溶于水、不溶于乙醇，在空氣中能逐漸被氧化；100℃開始分解，且分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。

I.制備摩爾鹽

(1)向新制的FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體，加熱，實驗過程中最好采用___________加熱方式。

(2)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶使摩爾鹽結晶析出，晶體過濾后用_____________洗滌。

(3)該小組用滴定法測產(chǎn)品純度�，F(xiàn)稱取a g該產(chǎn)品于錐形瓶中，加蒸餾水溶解，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定，到達滴定終點時，消耗KMnO4溶液20.00 mL，則該產(chǎn)品的純度為____________。

II.探究摩爾鹽受熱分解的產(chǎn)物

(4)驗證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。

①所選用裝置的正確連接順序為___________。(可選部分儀器，填裝置的字母序號)

②A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設計實驗證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4______________________。

(5)探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，按A－D－B－F的順序連接裝置，進行實驗。

①D裝置中試劑的作用是____________________________________________。

②實驗過程中，僅B中有沉淀生成，其他實驗證明摩爾鹽受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N2生成。寫出摩爾鹽受熱分解的化學方程式__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)減小，則：

（1）該反應的逆反應為__(填“吸熱”或“放熱”)反應，且m＋n_(填“>”“＝”或“<”)p。

（2）減壓使容器體積增大時，A的質量分數(shù)__。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

（3）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將___。

（4）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表：

將Na2O2逐漸加入上述混合解液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質的量與加入Na2O2的物質的量的關系分別如下圖所示。

回答下列問題：

(1)將上述混合溶液中一定大量含有的陰、陽離子及其物質的量填入下表(可以不填滿，也可以增加)：_________

(2)圖中a＝_________，6＝_________，c＝_________

(3)簡述溶液中還可能大量含有的離子的鑒定方法：_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用水鈷礦(主要成分為Co2O3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等雜質)制備鈷的氧化物，其制備工藝流程如下(已知Na2SO3能還原Fe3＋和Co3＋)：

回答下列問題：

(1)在加入鹽酸進行“酸浸”時，能提高“酸浸”速率的方法有______________(任寫2種)。

(2)“酸浸”后加入Na2SO3鈷的存在形式為Co2＋，產(chǎn)生Co2＋反應的離子方程式為________

(3)溶液a中加入NaClO的作用是___________________________________

(4)沉淀a的成分是__________(寫化學式)，操作2的名稱是_______________

(5)溶液d中的金屬離子只有Co2＋和Na＋兩種，則溶液c中加入NaF溶液的作用是________

(6)在空氣中緞燒CoC2O4生成鈷的某種氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為12.05g，CO2的體積為6.72L(標準狀況)，則此反應的化學方程式為____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①R-NO2R-NH2；②苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖：

(1)A轉化為B的化學方程式是______________________________。

(2)圖中“苯→①→②”省略了反應條件，請寫出①②物質的結構簡式：①__________，②_______。

(3)苯的二氯代物有________種同分異構體。

(4)有機物的所有原子________(填“是”或“不是”)在同一平面上。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質均含有某種常見元素，A、G為非金屬單質，A常溫下為褐色固體，G為空氣的主要成分之一；D常溫下為無色液體，C、E常溫下均為無色氣體，E是形成酸雨的元兇，相對分子質量是G的2倍；常溫下F為淡黃色固體。它們的轉化關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。

(1)寫出B物質的化學式_________________。

(2)氣體E能夠使品紅溶液褪色，說明它具有____________性。

(3)寫出反應①的化學方程式_______________________________________。

(4)寫出反應②的化學方程式_______________________________________。

(5)簡述B溶液中陰離子檢驗方法________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示的實驗裝置，回答下列問題：

（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式

（2）證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象是 ，再加熱該溶液，現(xiàn)象是 ．

（3）裝置③中的現(xiàn)象是 ，證明SO2具有 ．

（4）裝置④的作用是 ．

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