能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )
A.將鐵粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
D.將銅屑加入含F(xiàn)e3+的溶液中:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在反應(yīng)KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為
A. 13 B. 31 C. 11 D. 51
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有M、N兩種溶液,經(jīng)測定這兩種溶液中含有下列12種離子:Al3+、Cl-、Na+、K+、NO、OH-、Fe2+、[Al(OH)4]-、CO、NH、SO、H+。
(1)完成下列表格中實(shí)驗(yàn)①的結(jié)論和實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象:
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液,無沉淀產(chǎn)生 | |
② | 確定M溶液中含有Na+,不含K+ |
③用pH試紙檢測M溶液,pH試紙呈藍(lán)色 |
(2)根據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn)回答:
NO存在于________溶液中,理由是_______________________________________;
Cl-存在于________溶液中,理由是________________________________________。
(3)根據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn)確定,M溶液中含有的離子為___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ( )
A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3·H20+SO22NH4++SO32-+H2O
B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱:H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2O
C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O
D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:
2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-2BaSO4↓+Al(OH)3↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( )
A.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合:
Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
B.氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸:SO+2H+=SO2↑+H2O
D.向AgNO3溶液中加入過量的氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列離子方程式書寫正確的是 ( )。
A.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O
B.磁性氧化鐵置于氫碘酸溶液中:Fe3O4+8HI=2Fe3++Fe2++4H2O+8I-
C.NaHSO4溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液:H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D.醋酸與氨水混合:CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列離子組在一定條件下不能大量共存,且所給離子方程式能說明不能共存原因的是( )
選項(xiàng) | 條件 | 離子組 | 共存所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 |
A | pH=1的溶液 | Fe2+、Al3+、Cl-、MnO4- | 10Cl-+2MnO4-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O |
B | 常溫下c(OH)-=10-2mol·L-1的能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液 | K+、NO3-、Cl-、NH4+ | NH4++OH-===NH3·H2O |
C | 能使酚酞試液變紅的溶液 | Na+、Cl-、S2-、SO32- | SO32-+2S2-+6H+===3S↓+3H2O |
D | 含有大量H+的透明溶液 | Na+、Cu2+、AlO2-、SiO32- | 2H++SiO32-===H2SiO3↓ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B.78 g 苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為3NA
C.常溫常壓下,14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6. 72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素。A、B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為零;C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一;D的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性,其氫化物能和一種半導(dǎo)體材料反應(yīng)生成常溫常壓下的兩種氣體;E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等;F原子的價(jià)電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍。請回答下列問題:
(1)CD3 的電子式為 ;
(2)用離子方程式表示G 的非金屬性比F強(qiáng) ;
(3)EF在空氣中充分灼燒生成一種穩(wěn)定性的鹽,則此反應(yīng)方程式為 ;
(4)C的氫化物與G的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1:3反應(yīng),生成二元化合物X和一種氣體,該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”,則X的化學(xué)是為 ,X與水反應(yīng)的產(chǎn)物名稱是
;
(5)已知充分燃燒一定量的B2A2放出Q kJ的能量,燃燒生成的產(chǎn)物恰好與100ml 5 mol·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽,則燃燒1mol B2A2放出的熱量為 KJ;
(6)常溫下,E(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(單位mol·L-1)。要使c(E2+) 為0.001 mol·L-1的溶液形成沉淀,則溶液的PH值至少升高到 。
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