【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A.CO2通過Na2O2使其增重a g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為a/28NA

B.60gSi02中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA

C.10g49%的硫酸與10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子數(shù)均為0.2NA

D.CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等

【答案】A

【解析】

A. 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)中，電子的得失全部發(fā)生在過氧化鈉中-1價的O，其中1個O失去一個電子轉(zhuǎn)為1個O原子，而另一個O得到一個電子轉(zhuǎn)為-2價，即生成1molO2需要2molNa2O2，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，根據(jù)方程式： 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 對應(yīng)電子為2mol時， 固體增重=106×2-78×2=56g，則增重a g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，即 a/28NA，故A正確；

B. n(Si02)=，每個硅原子和4個氧原子形成4個Si—O鍵，所以60gSi02中含Si—O鍵的個數(shù)為4NA，故B錯誤；

C. 忽略了溶液中的水中含有的氧原子數(shù)，故C錯誤；

D. 不是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，則22.4L氣體不一定為1mol，則22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)不一定相等，故D錯誤。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是

①溴水中存在化學(xué)平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

②鐵在潮濕的空氣中易生銹

③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，增大壓強(qiáng)后顏色加深

④合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

⑥反應(yīng)CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度體系的顏色加深

A. ①④ B. ②③ C. ②⑥ D. ②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應(yīng)，并驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是( )

A．裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性

B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗(yàn)生成的Fe3+

C．裝置D中品紅溶液褪色可以驗(yàn)證SO2的漂白性

D．實(shí)驗(yàn)時將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型鈣鈦礦型太陽能電池以其穩(wěn)定、高效、便宜和便于制造等優(yōu)點(diǎn)被科學(xué)家所青睞。這種鈣鈦礦型太陽能電池材料為層狀結(jié)構(gòu)。具體如圖1所示。

(1)基態(tài)Ti原子的電子排布式為____；同周期的基態(tài)原子與其未成對電子數(shù)相同的元素還有________種。

(2)光敏鈣鈦礦的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①寫出與CH3NH3+互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：__，C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____（用元素符號表示），CH3NH3+中含有的化學(xué)鍵類型有____。

②光敏鈣鈦礦的化學(xué)式為________；每個CH3NH3+周圍最近且等距離的Br-數(shù)目為__。

③若該光敏鈣鈦礦的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為____ g．cm-3（用含M、a、NA的代數(shù)式表示）。

(3)石墨炔的結(jié)構(gòu)如圖3所示，其中碳原子的軌道雜化類型是 _____ ，36 g石墨炔中含有σ鍵的數(shù)目為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物的命名正確的是

A.CH2＝CH—CH＝CH2 1,3-二丁烯

B.CH3CH2CH(CH3)OH 2-甲基-1-丙醇

C. 2-甲基-3-丁炔

D. 3,3,4-三甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn)：-64.5 ℃，沸點(diǎn)：0.5 ℃，有毒)常溫下是一種黃色氣體，遇水易水解�？捎糜诤铣汕鍧崉�、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成，并以液態(tài)儲存。

（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，均采用上圖制備裝置:

①寫出NOCl的N元素化合價：_______

②為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是（填寫在橫線上）:

實(shí)驗(yàn)項目

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

制備的氣體

燒瓶中

分液漏斗中

a .制備純凈干燥的Cl2

MnO2

_______

_______

b .制備純凈干燥的NO

Cu

_______

_______

（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示:

①裝置連接順序?yàn)?/span>a→____________________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是______________________________。

③裝置Ⅵ在實(shí)驗(yàn)結(jié)束，拆解裝置前，應(yīng)作怎樣的處理？_________________________。

④裝置Ⅷ中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三種常見單萜類化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 香葉醇和龍腦互為同分異構(gòu)體，分子式均為

B. 可用金屬鈉鑒別香葉醇和月桂烯

C. 龍腦分子中所有碳原子在同一個平面上

D. 1mol月桂烯最多能與發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二草酸合銅(II)酸鉀晶體{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其相對式量為354)，是一種工業(yè)用化工原料。微溶于冷水，可溶于熱水，微溶于酒精，干燥時較為穩(wěn)定，加熱時易分解。現(xiàn)以膽礬和草酸為原料制備二草酸合銅( II)酸鉀晶體流程如下：

（已知：H2C2O4CO↑十CO2↑+H2O）

請回答：

（1）第①步操作要微熱溶解，其原因是加快溶解速率和________。

（2）為了將濾紙上的黑色固體充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC2O4溶液中，以下操作方案中最合理的是______。

A.用水溶解濾紙上的黑色固體，然后將溶液轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中

B．用硫酸溶液溶解濾紙上的氧化銅，然后轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中

C．黑色固體連同濾紙一起加入到熱的KHC204溶液中，待充分反應(yīng)后趁熱過濾

D.先將黑色固體轉(zhuǎn)入溶液中，再在空氣中灼燒濾紙，將剩余的固體轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中

（3）50℃水浴加熱至反應(yīng)充分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（4）步驟③所用的洗滌劑最合適的是_______。

（5）二草酸合銅(II)酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應(yīng)得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

①加入適量乙醇的優(yōu)點(diǎn)有：

a．縮短加熱的時間，降低能耗；b．________ 。

②在蒸發(fā)濃縮的初始階段可通過_______（填操作名稱）回收乙醇。

（6）準(zhǔn)確稱取制取的晶體試樣l.000g溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取試樣溶液25.00mL于錐形瓶中，再加入l0mL 3.000mol/L的H2SO4溶液，用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，則該產(chǎn)品的純度是_______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)有重要意義。為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）甲同學(xué)欲用上圖所示實(shí)驗(yàn)來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。該實(shí)驗(yàn)________（填“能”或“不能”）達(dá)到目的，原因是___________。

（2）為探究MnO2的量對催化效果的影響，乙同學(xué)分別量取50mL 1%H2O2加入容器中，在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，加入不同質(zhì)量的MnO2，測量所得氣體體積，數(shù)據(jù)如下：

MnO2的質(zhì)量/g

0.1

0.2

0.4

40s末O2體積

49

61

86

由此得出的結(jié)論是______________。

（3）為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，丙同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)（三支試管中均盛有 ）

試管

I

II

III

滴加試劑

5滴

5滴

5滴 0.3

產(chǎn)生氣泡情況

較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡

緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡

無氣泡產(chǎn)生

結(jié)論是___________，實(shí)驗(yàn)III的目的是___________。

（4）查閱資料得知：將作為催化劑的溶液加入 溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng)，且兩個反應(yīng)中均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_________________和_________________（按反應(yīng)發(fā)生的順序?qū)懀?/span>

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