12．為了證明硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列實驗敘述中不正確的是（　　）
A．取少量晶體放入試管中，加熱，若試管口上蘸有少量無水硫酸銅粉末的脫脂棉變藍，則可證明晶體中含有結晶水
B．取少量晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+
C．取少量晶體放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗，若變紅，則可證明晶體的成分中含有NH4+
D．取少量晶體溶于水，加適量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-

分析 A．加熱失去結晶水，可用無水硫酸銅檢驗；
B．亞鐵離子溶解形成的溶液呈淺綠色，被氧化為三價鐵離子，遇到硫氰酸鉀變血紅色；
C..少量稀NaOH溶液時不會放出氨氣，應該“大量濃NaOH并加熱”才可以；
D．依據(jù)硫酸根離子的檢驗方法分析判斷．

解答 解：A．無水硫酸銅遇到水顯示藍色，晶體加熱后生成產物使無水硫酸銅變藍，證明晶體中含結晶水，故A正確；
B．溶液呈淺綠色證明試樣溶液中含有Fe2+  滴入KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向試管中滴加幾滴新配制的氯水，溶液的顏色變?yōu)榧t色，說明有Fe3+存在，這個結果間接地說明在原溶液中有Fe2+存在，故B正確；
C．應取少量樣品于試管中，加入濃NaOH溶液，并適當加熱，若產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，即產生NH3，則證明硫酸亞鐵銨中含有NH4+，故C錯誤；
D．加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-，這是硫酸根離子的檢驗方法，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意熟悉常見結晶水合物的顏色，溶液中各種水合離子的顏色，熟練掌握常見離子的檢驗與操作方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

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2．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g） K=0.1．反應前CO的物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol，下列說法正確的是（　　）
A．建立平衡過程中，CO減少的濃度大于H2S減少的濃度
B．通入CO后重新達平衡，正、逆反應速率均增大
C．反應前H2S物質的量為7mol
D．CO的平衡轉化率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量．下表列出了某些化學鍵的鍵能：
化學鍵H-HO═OO-H
鍵能
（kJ•mol-1）		436x463
請回答下列問題：
①如圖表示某反應的能量變化關系圖，此反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，其中△H=C-DkJ•mol-1（用含C和D的字母表示）．
②若此能量變化關系圖表示反應H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，則B=926kJ•mol-1，x=496.4
（2）①火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑．已知：
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ•mol-1
H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g），△H=-98kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g），△H=+44kJ•mol-1
試寫出N2H4和液態(tài)H2O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ•mol-1．
②肼（N2H4）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．該電池放電時，負極的電極反應式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知反應：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
（2）氧化劑與還原劑的質量比為1：2．
（3）在標準狀況下，336mL NO2與H2O完全反應轉移的電子數(shù)目為0.01NA，若所得硝酸溶液體積為60mL，則該溶液的物質的量濃度為0.17mol/L
（4）請配平以下化學方程式：
3FeSO4+4HNO3（稀）-1Fe2（SO4）3+1Fe（NO3）3+1NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．在汽車尾氣處理裝置中常發(fā)生如下反應：4CO+2NO2═4CO2+N2．下列對該反應的說法中正確的是（　�。�
A．該反應屬于置換反應
B．該反應中氧化劑是CO，還原劑是NO2
C．該反應生成14 g N2時，轉移4mol e-
D．該反應能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．100mL 1mol/L硫酸溶液與過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又幾乎不能影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　�。�
A．碳酸鈉粉末B．冰醋酸C．硝酸鉀溶液D．硫酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯誤的是（　�。�
A．同位素的應用已遍及各個領域，在醫(yī)療上利用同位素的放射性治療腫瘤
B．大霧天氣常造成機場封閉、飛機航班延誤，氣象中的霧屬于膠體
C．借助儀器來分析化學物質的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來確定物質中含有的非金屬元素
D．并不是所有金屬元素都可以用焰色反應來確定其存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．56 g Fe在標準狀況下所占的體積約為22.4 L
B．22.4 L N2 含阿伏加德羅常數(shù)個 N2 分子
C．在標準狀況下，22.4 L H2O 的質量約為 18 g
D．22 g CO2 與標準狀況下11.2 L H2含有相同分子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．化學是以實驗為基礎的學科．
（1）下列描述正確的是BD（填寫序號）．
A．濃硝酸和液溴均保存在棕色試劑瓶中，其目的是防止揮發(fā)
B．容量瓶、分液漏斗在使用時需要檢驗是否漏水
C．海帶提碘實驗中，灼燒海帶時需要用到的儀器有玻璃棒、蒸發(fā)皿、泥三角、三腳架、酒精燈
D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通人Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+
E．檢驗Na2SO3固體是否被氧化：
試樣$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{硝酸鋇溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硫酸}{→}$沉淀不溶解
（2）某興趣小組采用如圖所示裝置制取SO2，并制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2；已知硫代硫酸鈉受熱、遇酸易分解，回答下列問題：
①b中反應的離子方程式為SO32-+2H+=SO2↑+H2O，
c中試劑為Na2CO3和Na2S混合物．
②反應開始后，c中先有渾濁產生，后又變澄清．此渾濁物是硫（寫物質名稱）．
③d中的試劑為NaOH溶液．
④實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反應的溫度或調節(jié)硫酸的滴加速度（寫出兩條）．
⑤為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通人的SO2，不能過量，原因是若通入的SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解．

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