0.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是

A．c(H+)＞c(F-)B．c(H+)＞c(HF)
C．c(HF)＞c(OH-)D．c(HF)＞c(F-)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的

A．A曲線代表25℃時水的電離平衡曲線 
B．當(dāng)95℃時，pH=6的溶液呈中性 
C．25℃時，將10mLpH=12的NaOH溶液與1mLpH=1的H2SO4 溶液混合，所得溶液的pH=7 
D．95℃時，等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后，當(dāng)混合溶液的pH=6時，說明HA酸為弱酸 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題


常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
B．點②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)
C．點③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
D．整個過程中可能出現(xiàn)：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列四種鹽溶液，其pH測定如下表所示：

序號
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
下列說法正確的是  
A．四種溶液中，水的電離程度①＞②＞④＞③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同
C．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClO
D．Na2CO3溶液中， c(Na＋) ＝ c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是

A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B．M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)＜c(OH－)
C．圖中T1＜T2
D．XZ線上任意點均有pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液pH=4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是

A．混合前的醋酸約1%發(fā)生電離 
B．混合后的溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-） 
C．氫氧化鈉和醋酸和濃度不相等 
D．混合后的溶液呈中性 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知25℃，F(xiàn)e（OH）3（s）Fe3+（aq）+3OH-（aq），Ksp；Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，Kh；水的離子積常數(shù)為Kw。下列Ksp、Kh、Kw的關(guān)系是

A．Ksp·Kh=Kw3 B．Ksp·Kw=Kh
C．Kh/Kw=Ksp D．Kw/Kh=Ksp3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-若向H2S溶液中

A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大
B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小
D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將pH＝6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的(  )

A．pH＝9B．c(OH－)≈10－5 mol·L－1
C．pH≈7D．c(OH－)＜10－7 mol·L－1

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同步練習(xí)冊答案