一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．下列對(duì)該燃料電池說法正確的是（　�。�
A、在熔融電解質(zhì)中，O2-由負(fù)極移向正極
B、通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：2C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O
C、通入空氣的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-
D、電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2O
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專題：電化學(xué)專題
分析：丁烷具有還原性，為原電池的負(fù)極，被氧化，電極反應(yīng)式為C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O，通入空氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-，總反應(yīng)式為2C4H10+13O2→8CO2+10H2O，以此解答該題，注意電解質(zhì)和離子的定向移動(dòng)方向．
解答： 解：A．原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O，故B錯(cuò)誤．
C．通入空氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-，故C錯(cuò)誤；
D．電池的總反應(yīng)與丁烷燃燒的化學(xué)方程式一致，為2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，或由正負(fù)極電極反應(yīng)式判斷，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，題目難度中等，注意電解質(zhì)溶液為非水物質(zhì)，此為解題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意把握電極方程式的書寫．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

影響化學(xué)反應(yīng)速率因素有很多，以下肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（　　）
①升高溫度　                
②通入He　          
③增大反應(yīng)物濃度
④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末　
⑤增大壓強(qiáng)．
A、①②③⑤B、①②④⑤
C、①③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶液中含有兩種溶質(zhì)--氯化鈉和硫酸，他們的物質(zhì)的量之比為3：1．用石墨做電極電解該溶液時(shí)，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物可明顯分為三個(gè)階段，則下列敘述不正確的是（　�。�
A、陰極只析出氫氣
B、陽極先析出氯氣后析出氧氣
C、電解最后階段為電解水
D、電解過程中溶液的PH不斷增大，最后PH為7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，B上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，C上發(fā)生還原反應(yīng)；③把B、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，電子流動(dòng)方向?yàn)椋築→導(dǎo)線→D，則下列關(guān)于金屬活動(dòng)由強(qiáng)到弱順序正確的是（　　）
A、B＞A＞C＞D
B、A＞B＞D＞C
C、A＞B＞C＞D
D、B＞A＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、由2H和18O組成的水11 g，所含的中子數(shù)為4NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L乙烷和乙烯的混合氣體中含有C原子數(shù)為NA
C、在0.1 mol?L-1的醋酸溶液中，所含H+的個(gè)數(shù)小于0.1NA
D、室溫下H2O2分解得到16 g O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A（g）+B（g）═C（g）△H1，D（g）+B（g）═E（g）△H2，且△H1＜△H2．若A、D混合氣體1mol完全與B反應(yīng)，放熱△H3，則A、D的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、
△H2-△H3
△H1-△H3
B、
△H3-△H2
△H1-△H3
C、
△H3-△H2
△H3-△H1
D、
△H1-△H3
△H3-△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某待測(cè)液中只可能含有Ag+、Fe2+、Fe3+、Na+、Ba2+、CO32-、NO3-、SO42-中的幾種離子，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量待測(cè)液，加入足量的NaCl溶液，無明顯現(xiàn)象．
②繼續(xù)加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成．
③過濾，取少量濾液，加入足量NaOH溶液，有白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：
（1）待測(cè)液中一定含有離子
 
，一定沒有離子
 
．
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，寫出步驟③中沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，請(qǐng)利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)回答下列問題：
（1）鹵族元素位于周期表的
 
區(qū)；氟原子的電子排布圖為
 
溴原子的價(jià)電子排布式為
 

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是
 

（3）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：I
 
HI．（填“＞”、“＜”或“=”）．H5IO6中α鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
_．
（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大．這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)+=與K類似的，還有I等．已知I不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列
 
式發(fā)生．
A．I=Cl+ICl       B．I=+Cl2
（5）Cl的空間構(gòu)型為
 
型，中心氯原子的雜化軌道類型為
 
，寫出一個(gè)Cl的等電子體
 
．
（6）如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法中正確的是
 
．
A．碘分子的排列有2種不同的取向
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見圖）的密度為ρg/cm3．為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)核間距為a cm，則Ca的摩爾質(zhì)量可以表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今年3月16日，我國發(fā)布首部頁巖氣五年規(guī)劃--《頁巖氣發(fā)展規(guī)劃（2011～2015年）》，規(guī)劃提出，到2015年，頁巖氣產(chǎn)量將達(dá)到65億立方米/年；到2020年，年產(chǎn)量要達(dá)到600億～1000億立方米．
（1）頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣，其主要成分是甲烷，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，請(qǐng)寫出丁烷所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
、
 
．
（2）頁巖氣的發(fā)展將重塑全球的乙烯市場(chǎng)，使乙烯價(jià)格大幅下降，試寫出乙烯使溴水褪色的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)的類型是
 
反應(yīng)．

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