Question

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　　）

• A、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
• B、同溫同壓下，反應(yīng)H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl （g）在光照和點燃條件下的△H相同
• C、甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
  CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ/mol
• D、相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、反應(yīng)速率和影響因素有關(guān)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率不一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)放熱反應(yīng)速率和吸熱反應(yīng)的速率相同；
B、反應(yīng)焓變與起始量和生成物能量有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)；
C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
D、原子形成分子構(gòu)成是放熱過程；

解答： 解：A、反應(yīng)速率和影響因素有關(guān)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率不一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率，壓強(qiáng)，濃度都會影響反應(yīng)速率，同一反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)放熱反應(yīng)速率和吸熱反應(yīng)的速率相同，故A錯誤；
B、反應(yīng)焓變與起始量和生成物能量有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，同溫同壓下，反應(yīng)H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl （g）在光照和點燃條件下的△H相同，故B正確；
C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol中生成水是液體，故C錯誤；
D、原子形成分子構(gòu)成是放熱過程，相同條件下，2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的分析判斷，燃燒熱概念分析應(yīng)用，物質(zhì)能量越高越活潑，反應(yīng)焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．