Question

兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�

A．MOH是一種弱堿

B．在x點，c（M⁺）=c（R⁺）

C．稀釋前，c（ROH）=10 c（MOH）

D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c（OH^-）前者是后者的 10倍

Answer 1

分析：由圖可知，ROH開始的pH=13，稀釋100倍pH=11，則ROH為強堿，而MOH開始的pH=12，稀釋100倍pH=11，則MOH為弱堿，并根據(jù)酸堿中和及電離來解答．

解答：解：A．MOH開始的pH=12，稀釋100倍pH=11，則MOH為弱堿，故A正確；
B．由ROH═R⁺+OH^-，MOH?M⁺+OH^-可知，在x點，c（OH^-）相等，則c（M⁺）=c（R⁺），故B正確；
C．稀釋前，c（ROH）=0.1mol/L，c（MOH）＞0.01mol/L，則c（ROH）＜10c（MOH），故C錯誤；
D．稀釋前，ROH開始的pH=13，由水電離出的c（OH^-）=10^-13moL/L，MOH開始的pH=12，由水電離出的c（OH^-）=10^-12moL/L，則稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c（OH^-）前者是后者的 10倍，故D正確．
故選C．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確圖象中pH的變化及交點的意義是解答本題的關鍵，題目難度中等．