【題目】HArF是第一個被發(fā)現(xiàn)的氬化合物，其分子的比例模型如圖所示，在HArF中氟為﹣1價，氬為0價，其水溶液顯強酸性，酸性與鹽酸相當．下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.稀有氣體在一定條件下也可發(fā)生化學反應
B.HAlF為極性分子
C.ArF﹣具有較強的氧化性
D.向HArF溶液中加入NaOH，反應的離子方程式為：H++OH﹣═H2O

【答案】C
【解析】解：A．稀有氣體原子結(jié)構(gòu)均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，但在特殊的條件下仍可以發(fā)生化學反應，故A正確；
B．由比例模型可知HArF為直線型極性分子，故B正確；
C．X、ArF﹣中Ar為0價、F為﹣1價，無強氧化性，故C錯誤；
D．由題意知HArF為強酸，可拆成離子形式，故D正確．
故選C．
A．Ar生成HArF，為化學變化；
B．由比例模型可知，分子結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分析；
C．Ar為0價，性質(zhì)較穩(wěn)定，F(xiàn)為﹣1價，具有弱還原性；
D．水溶液顯強酸性，可電離出H+ ．

練習冊系列答案
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【題目】常溫下，不能使金屬鋁溶解的物質(zhì)是(　　)

A. 硫酸銅溶液 B. 稀硫酸 C. 濃硫酸 D. 氫氧化鈉溶液

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【題目】反應 A+B→C（△H＞0）分兩步進行 ①A+B→X （△H＜0）②X→C（△H＞0），下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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A. 鈉的熔點較低 B. 鈉的密度較小

C. 鈉的失電子能力較強 D. 鈉的導電性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是18×7的格子，按要求作答

A

He

G

C

D

B

E

F

I

H

Fe

Cu


（1）用封閉的實線繪出元素周期表的輪廓，注意：不得使用鉛筆作圖．
（2）C元素的一種中子數(shù)為10的同位素的原子符號為 ， C2﹣的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， C，D，E，F(xiàn)的簡單離子半徑由小到大順序是 ． （填寫離子符號 ）
（3）A，G，C中的2種或3種元素能形成18個電子的分子、（填化學式），其中A，G也能形成GA5的離子化合物（填電子式）．
（4）請分別用1個離子方程式說明B和F的金屬性強弱： ， C和D的非金屬性強弱 ．
（5）Fe位于周期表周期族，請運用原電池原理設計實驗，驗證Cu2+、Fe3+氧化性的強弱．寫出總反應式：負極電極反應式： ， 并在方框內(nèi)畫出實驗裝置圖，并標注電極材料和電解質(zhì)溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A.碘化鉀溶液能使淀粉變藍B.纖維素比淀粉難水解

C.用淀粉制乙醇不僅僅發(fā)生了水解反應D.多糖一般是非還原性糖，沒有甜味

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物C4H8O2有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請按要求回答下述問題

①如果A、C都能發(fā)生銀鏡反應，則C4H8O2可能的結(jié)構(gòu)簡式______________；

②如果A不能發(fā)生銀鏡反應，C氧化可得A，則C4H8O2可能的結(jié)構(gòu)簡式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L，請回答：
（1）NO的體積為L，NO2的體積為L．
（2）將產(chǎn)生的氣體全全釋放后，向溶液中加入VmLamolL﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為molL﹣1 ．
（3）若銅與硝酸剛好反應完全，則原硝酸溶液的濃度為molL﹣1 ．

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