【題目】鈦工廠TiCl4煙塵中含有大量的ScCl3、MgCl2SiO2小顆粒等物質(zhì),某研究所利用上述煙塵回收Sc2O3,并制備鈦白粉(TiO2),其工藝流程如圖所示:

1)在空氣中灼燒草酸鈧即可得到氧化鈧(Sc2O3),其化學(xué)反應(yīng)方程式為_____

2水相的主要離子有TiOCl42、H+、ClMg2+,寫出加入大量的水并加熱發(fā)生的相關(guān)離子反應(yīng)方程式_____。

3)酸浸過程中,稍過量的鹽酸的作用除溶解吸收煙塵外,另外還有的作用是_______。

4)鈦的冶煉新法是劍橋電解法(如圖)。以含少量CaCl2CaO熔融物作為介質(zhì),電解時。在陰極生成的Ca進一步還原TiO2得鈦。利用中學(xué)所學(xué)知識可以預(yù)測CaCl2的作用包含增強導(dǎo)電性及______。

【答案】3O2+2Sc2(C2O4)32Sc2O3+12CO2 TiOCl42-+(1+x)H2OTiO2·xH2O+2H++4Cl- 為了防止TiOCl42-、Mg2+、Se3+水解 降低CaO的熔點,節(jié)約能量

【解析】

(1)在空氣中灼燒草酸鈧即可得到氧化鈧(Sc2O3),同時草酸根離子被氧化生成二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3O2+2Sc2(C2O4)32Sc2O3+12CO2;

(2)根據(jù)流程圖,鈦工廠TiCl4煙塵中含有大量的ScCl3、MgCl2SiO2小顆粒等物質(zhì),酸浸后,過濾除去了二氧化硅,再用有機溶劑萃取,水相中主要離子有TiOCl42-、H+、Cl-Mg2+,在水相中加入大量的水并加熱促進TiOCl42-水解生成TiO2·xH2O,反應(yīng)的離子方程式為TiOCl42-+(1+x)H2OTiO2·xH2O+2H++4Cl-;

(3) 酸浸過程中,稍過量的鹽酸的作用除溶解吸收煙塵外,另外還有的作用是為了防止TiOCl42-、Mg2+、Se3+水解;

(4)電解質(zhì)為混有氯化鈣的熔融的氧化鈣,加入氯化鈣可以增強電解質(zhì)的導(dǎo)電性,同時可以降低CaO的熔點,節(jié)約能量。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進行實驗,探究O2KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。

供選試劑:30%H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體

1)小組同學(xué)設(shè)計甲、乙、丙三組實驗,記錄如下

操作

現(xiàn)象

I的錐形瓶中加入___,向I____中加入30%H2O2溶液,連接I、Ⅲ,打開活塞

I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧;Ⅲ中有氣泡冒出,溶液迅速變藍

向Ⅱ中加入KMnO4固體,連接Ⅱ、Ⅲ,點燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出,溶液不變藍

向Ⅱ中加入KMnO4固體,Ⅲ中加入適量0.1mol/LH2SO4溶液,連接Ⅱ、Ⅲ,點燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出,溶液變藍

2)丙實驗中O2KI溶液反應(yīng)的離子方程式是____。

3)對比乙、丙實驗可知,O2KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是___。為進一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響,可采取的實驗措施是___。

4)由甲、乙、丙三實驗推測,甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學(xué)生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列_____(填字母)溶液,證明了白霧中含有H2O2

A.酸性KMnO4 BFeC12 CNa2S D.品紅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。常溫下,某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為了得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,應(yīng)加入___________(填氧化物的化學(xué)式),調(diào)節(jié)溶液的pH=4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3+)=________。過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl2·2H2O晶體。

(2)某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等。水垢需及時清洗除去。清洗流程如下:

Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液,加熱,浸泡數(shù)小時;

Ⅱ.放出洗滌廢液,清水沖洗鍋爐,加入稀鹽酸和少量NaF溶液,浸泡;

Ⅲ.向洗滌液中加入Na2SO3溶液;

Ⅳ.清洗達標(biāo),用NaNO2溶液鈍化鍋爐。

①用稀鹽酸溶解碳酸鈣的離子方程式是_____________________________。

②已知:25 ℃時有關(guān)物質(zhì)的溶度積

物質(zhì)

CaCO3

CaSO4

Mg(OH)2

MgCO3

Ksp

2.8×10-9

9.1×10-6

1.8×10-11

6.8×10-6

根據(jù)數(shù)據(jù),結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋清洗CaSO4的過程________________。(用溶解平衡表達式和必要的文字敘述加以說明);在步驟Ⅰ浸泡過程中還會發(fā)生反應(yīng)MgCO3(s)+2OH(aq)Mg(OH)2(s)+CO32-(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________(保留兩位有效數(shù)字)。

③步驟Ⅲ中,加入Na2SO3溶液的目的是_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室里用如圖所示儀器和藥品先制取純凈干燥的氯氣,再用氯氣制備少量無水氯化銅(CuCl2CuCl2)。圖中AB、CD、E、F表示玻璃管接口,接口的彎曲和伸長等部分未畫出。根據(jù)要求填寫下列各小題空白。

1)如果所制氣體從左向右流向時,上述各儀器裝置的正確連接順序是(填各裝置的序號)③接⑤接________接①接____,其中②與④裝置相連時,玻璃管接口(用裝置中字母表示)應(yīng)是________。

2)③中儀器名稱是___;裝置④的作用是___;裝置⑥的作用是____

3)實驗開始時,應(yīng)先檢驗裝置的____,實驗結(jié)束時,應(yīng)先熄滅___處的酒精燈。

4)在裝置⑤的燒瓶中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

5)若用含8 mol HCl的濃鹽酸跟足量二氧化錳反應(yīng),產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量應(yīng)____(填“大于”、“等于”或“小于”)2 mol,原因是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今有一澄清溶液,只可能含有下表中的若干種離子(存在的離子均大量):

陽離子

K、NH4+、HBa2

陰離子

Cl、CO32-SO42-、OH

現(xiàn)取三份上述澄清溶液各100 mL,分別進行以下實驗:

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。

②第二份加入足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04 mol。

③第三份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。

請回答下列問題:

1)根據(jù)第②個實驗可以確定存在的離子是_______

2)除(1)中確定存在的離子以外,還一定存在的離子是__________,可能存在的離子是______;

3)第③個實驗中沉淀減少的原因是(用離子方程式表示)______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:下列相關(guān)離子方程式或化學(xué)方程式錯誤的是( )

A. ①可能為CH4+Cl2CH3Cl+HClB. ①可能為Fe+2Fe3+=3Fe2+

C. ②可能為2NO+O2=2NO2D. ②可能為CO32-+H2O+CO2=2HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 金屬銅與硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+ =Cu2++Ag

B. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng):Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

D. 石灰乳與鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+ = Ca2++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制50g質(zhì)量分數(shù)5%KNO3溶液,溶解過程KNO3的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化關(guān)系如圖所示,觀察圖象,分析形成這種結(jié)果的原因是

A.所用KNO3固體中含有水分B.量筒量水時俯視刻度線

C.KNO3固體溶解前所用燒杯內(nèi)有水D.配好的溶液裝瓶時部分液體灑落在試劑瓶外

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室中鹽酸的用途十分廣泛,常用來制備氣體。

1)某小組同學(xué)欲配制230mL0.4mol/L鹽酸,則需取用4mol/L鹽酸___mL,實驗中需要用到的玻璃儀器有_______、量筒、燒杯、膠頭滴管。

2)下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是____。

A.容量瓶洗滌后未干燥

B.移液時,有少量溶液濺出

C.定容時,加水不慎超過刻度線,又倒出一些

D.量取溶液時,仰視刻度線

E.裝入試劑瓶時,有少量溶液濺出

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