如圖所示，用惰性電極電解硫酸銅溶液，下列有關(guān)敘述正確的是

[　　]

A．

陰極上的電極反應(yīng)為：2H+＋2e－＝H2

B．

電解一段時(shí)間后，溶液的酸堿性不變

C．

電解一段時(shí)間后，陰極的質(zhì)量增加，陽極上有大量氣泡產(chǎn)生

D．

若將石墨電極都換成鐵電極，電解一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量不變

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)證明能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
b
b
（填序號(hào)）．
a.C(s)+H2O(g)
    
.
.
 
CO(g)+H2(g)△H＞0
b.2H2(g)+O2(g)
    
.
.
 
2H2O(I)△H＜0
c.NaOH(aq)+HCl(aq)
    
.
.
 
NaCl(aq)+H2O(I)△H＜0
若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選的反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式為
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
某同學(xué)用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的管）設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，如圖所示，下列判斷正確的是
d
d
（填序號(hào)）．
a．實(shí)驗(yàn)過程中，左側(cè)燒杯中N
O
-
3
的濃度不變
b．實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池能繼續(xù)工作
c．若開始時(shí)用U形銅代替鹽橋，裝置中無電流產(chǎn)生
d．若開始時(shí)用U形銅代替鹽橋，U形銅的質(zhì)量不變
（2）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將設(shè)計(jì)的燃料電池通過導(dǎo)線與如圖所示的電解池相連，其中a溶液為電解液，X和Y均為惰性電極，則：
①若a溶液為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)方程式為
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，當(dāng)陽極產(chǎn)生672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，溶液的pH=
1
1
（假設(shè)電解后溶液的體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?齊齊哈爾一模）用惰性電極電解NaCl與NaHCO3的混合溶液，假設(shè)電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，測(cè)得溶液pH變化如圖所示．
（1）在0→t1時(shí)間內(nèi)，兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：陽極
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
；陰極
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（2）0→t1時(shí)間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因是（用離子方程式回答）
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，用a、b兩惰性電極電解200mLCuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，當(dāng)a極的質(zhì)量不再增加時(shí)，取出洗凈干燥后，發(fā)現(xiàn)電極質(zhì)量增加了6.4g�；卮鹣铝袉栴}：
（1）標(biāo)出電源的正負(fù)極。
（2）寫出b極上發(fā)生的電極反應(yīng)式以及溶液中總反應(yīng)方程式。
（3）計(jì)算反應(yīng)前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度以及反應(yīng)后溶液中H+的濃度（不考慮溶液的體積變化）。
（4）反應(yīng)完畢后加入_______可以使溶液與原溶液完全相同。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，用惰性電極電解硫酸銅溶液，下列有關(guān)敘述正確的是

A．陰極上的電極反應(yīng)為：2H+ + 2e- = H2

B．電解一段時(shí)間后，溶液的酸堿性不變

C．電解一段時(shí)間后，陰極的質(zhì)量增加，陽極上有大量氣泡產(chǎn)生

D．若將石墨電極都換成鐵電極，電解一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量不變

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