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17．將一小塊鈉投入到CuCl2溶液中，觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．鈉溶解，有銅析出并有氣體產生B．只有氣體產生
C．只有沉淀產生D．既有氣體產生，又有藍色沉淀產生

分析 鈉投入到盛有氯化銅溶液的燒杯里，發(fā)生反應有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl，既有Na與H2O反應現(xiàn)象，又有NaOH與CuCl2反應現(xiàn)象，然后根據(jù)產物推斷產生哪些現(xiàn)象．

解答 解：鈉投入到盛有氯化銅溶液的燒杯里，發(fā)生反應有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl，既有Na與H2O反應現(xiàn)象，又有NaOH與CuCl2反應現(xiàn)象．所以現(xiàn)象為：鈉浮在液面上，與溶液劇烈反應，熔成小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶聲，有氣泡冒出，有藍色沉淀生成，所以為A、B、C選項錯誤，D正確；
故選：D．

點評 本題考查的是鈉的化學性質，在金屬活動性順序表中，前邊的金屬能置換后邊的金屬，但鉀、鈣、鈉三種金屬金屬性很強，能和水發(fā)生置換反應，所以與后邊的金屬鹽溶液反應時，先和水反應生成堿，堿再和鹽反應，所以不能置換后邊的金屬．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．氯仿（CHCl3）可用作麻醉劑，但常因保存不慎而被空氣氧化，產生光氣．2CHCl3+O2═2HCl+2COCl2（光氣），光氣有劇毒．為防止事故發(fā)生，用以檢驗氯仿是否變質的試劑是（　�。�
A．澄清石灰水B．硝酸銀溶液C．漂白粉溶液D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
B．C4H10有三種同分異構體
C．乙醇和乙醛均能發(fā)生氧化反應生成乙酸
D．丙烯與HCl在一定條件下能加成只得到一種產物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．常溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質的量濃度相同的稀鹽酸，直至鹽酸過量，請分析上述實驗過程，并回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為：NH3•H2O+H+=NH4++H2O．
（2）在實驗過程中，水的電離程度的變化趨勢是先增大后減�。ㄟx填“增大”、“減小”、或“不變”）
（3）在下表中，分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序、對應溶質的化學式和溶液的pH值，請將表中空格部分填上相應的內容，將表格補充完整：
離子濃度從大到小的順序溶質化學式溶液的pH值
c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
NH4Cl、NH3．H2O 		＞7
 
c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
NH4Cl、NH3．H2O 		=7

c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） 		NH4Cl
＜7 
c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） NH4Cl  HCl＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．寫出下列反應的方程式
（1）1，3-丁二烯在較高溫度下與等物質的量的溴單質反應
（2）乙醛發(fā)生銀鏡反應的離子反應方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．圖中能組成原電池產生電流的是（　�。�
A．
稀硫酸		B．
稀硫酸		C．
酒精		D．
ZnSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）常溫下，0.1mol•L-1CuSO4溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）Na2CO3溶液可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH- HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．相同物質的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液，pH大�。呵罢撸� 后者（填＞、=或＜）．
（3）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，產生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關反應的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調至5．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．我國從國外進口某原料經測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．元素A、B、C、D、E的原子結構等信息如表：
元素元素性質或原子結構
A周期表中原子半徑最小的元素
B原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同
C最外層P軌道半充滿
D位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍
E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同
請回答下列問題：（用A、B、C、D、E，所對應的元素符號作答）
（1）D位于周期表中p區(qū)，E的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1
（2）B、C、D第一電離能由大到小為N＞O＞C
（3）A和C形成的常見分子中，中心原子的雜化方式為sp3
（4）1molABC分子中含有σ鍵數(shù)目為2NA
（5）與化合物BD互為等電子體的陰離子化學式為CN-；
（6）B2A6、C2A4分子中均含有18個電子，它們的沸點相差較大，主要原因是N2H4分子之間存在氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一定條件下，對于含有一定數(shù)目分子的氣體，決定其體積的主要因素是（　�。�
A．氣體分子間的平均距離B．氣體的分子的形狀
C．氣體分子本身的大小D．氣體分子的種類

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