【題目】(1)有以下各組微;蛭镔|(zhì):A.正丁烷和異丁烷;B.金剛石、石墨和C60;C.冰和干冰;D.35Cl37Cl;E.NONO2;其中,互為同分異構(gòu)體的有__________(填編號,以下同);互為同素異形體的有__________;互為同位素的有__________。

(2)現(xiàn)有:干冰;②金剛石;③NH4Cl;④Na2S四種物質(zhì),按下列要求回答(填序號):熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是____________;既存在離子鍵又存在共價鍵的是____________。

(3)向一個容積為2 L的密閉容器中充入7 mol SO24 mol O2,在一定溫度和壓強(qiáng)下,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),經(jīng)4 s后達(dá)到平衡狀態(tài),測得SO2的物質(zhì)的量是3 mol,則達(dá)到平衡狀態(tài)時O2的轉(zhuǎn)化率為__________;平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度_______。

(4)NaBH4(s)H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣,在25℃、101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________。

【答案】ABD①③50%2 mol·L-1NaBH4(s)+2H2O(l)==NaBO2(s)+4H2(g) ΔH=-216.0kJ·mol-1

【解析】

1)同分異構(gòu)體是指分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物,而同素異形體是指由同種元素組成的不同單質(zhì),質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素;

2)分子晶體熔化不需要破壞化學(xué)鍵,原子晶體熔化時需要破壞共價鍵,離子晶體熔化時需要破壞離子鍵;共價鍵為非金屬原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵離子鍵為陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵,根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行判斷;

3)根據(jù)反應(yīng)中變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,求出反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量,然后根據(jù)轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化量/起始量×100%來解答;根據(jù)方程式計算出SO3的物質(zhì)的量,再利用c=n÷V計算SO3的物質(zhì)的量濃度

4)在25℃、101 kPa下,已知每消耗0.1mol NaBH4(s)放熱21.6 kJ,則消耗1mol NaBH4放熱216.0kJ結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)、焓變書寫熱化學(xué)方程式。

1A、正丁烷和異丁烷的分子式都是C4H10,但結(jié)構(gòu)不同,則互為同分異構(gòu)體

B、金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的不同單質(zhì)則互為同素異形體

C、冰和干冰的成分分別是水、二氧化碳是兩種不同的物質(zhì);

D、35Cl37Cl是質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子,則為同種元素的不同核素,互為同位素;

ENONO2是兩種不同的物質(zhì);因此答案是AB;D;

2)分子晶體熔化不需要破壞化學(xué)鍵,所以熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是干冰;金剛石、NH4Cl、Na2S分別屬于原子晶體、離子晶體、離子晶體,熔化時需要破壞共價鍵、離子鍵、離子鍵干冰中碳氧之間形成共價鍵;金剛石中碳碳之間形成共價鍵;NH4Cl中氯離子和銨根離子之間存在離子鍵銨根離子中氮原子和氫原子之間存在共價鍵;Na2S中鈉離子與硫離子之間形成離子鍵,因此答案是①;③;

3)向一個容積為2L的密閉容器中充入7 mol SO24 mol O2,在一定溫度和壓強(qiáng)下,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài),測得SO2的物質(zhì)的量是3mol,則反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量是4mol,反應(yīng)中變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以消耗的氧氣的物質(zhì)的量為2mol,因此平衡狀態(tài)時O2的轉(zhuǎn)化率為2mol/4mol×100%=50%;參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量為7mol-3mol=4mol,根據(jù)方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可以知道生成的SO3的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量,平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度為4mol÷2L=2mol/L;

4n(NaBH4)=3.8g÷38g/mol=0.1mol,在25 ℃、101 kPa下,已知每消耗0.1mol NaBH4(s)放熱21.6 kJ,則消耗1mol NaBH4放熱216.0kJ因此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g) ΔH=-216.0kJ·mol-1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知元素砷(As)的原子序數(shù)為33,下列敘述正確的是( )

A. 砷元素的最高化合價為+3

B. 砷原子的第三電子層含有8個電子

C. 砷元素是第四周期的主族元素

D. 砷的氧化物的水溶液呈強(qiáng)堿性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究,CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。1L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50molCH41.2molNO2,測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。

組別

溫度

時間/min

n/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

0.15

下列說法正確的是( )

A. 由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T2>T1

B. 組別中,0~20min內(nèi),NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1

C. 40min時,表格中T2對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18

D. 0~10min內(nèi),CH4的降解速率①>②

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系,圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A. 200℃時,反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(A)=v(B)

B. 200℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞,且正逆反應(yīng)速率均增大

D. 由圖乙可知,反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四個體積相同的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):反應(yīng)開始時,反應(yīng)速率最大的是

容器

溫度

N2mol

H2(mol)

催化劑

A

500

2

6

B

500

1.5

4.5

C

450

1.5

4.5

D

450

2

6

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣。通過對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

(1)已知:H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1 H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ/mol

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133 kJ/mol

①在催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和另一種無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為:___________________________________。

②反應(yīng)2NO2(g )=N2(g)+2O2(g),設(shè)起始時容器中只有NO2,平衡時三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度關(guān)系如圖所示。

則A點(diǎn)時,NO2的轉(zhuǎn)化率為_______________。

B點(diǎn)時,設(shè)容器的總壓為a Pa,則平衡常數(shù)Kp____(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(2)向2 L密閉容器中加入2 mol CO2和6 mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢铝蟹磻?yīng)能自發(fā)進(jìn)行:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)。

①該反應(yīng)ΔH_______0(填“>”、“<”或“=”)

②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。(填字母)

a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

b.1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂

c.CO2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等

d.混合氣體的密度保持不變

③反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在起始溫度(T1℃)、體積相同(2L)的兩密閉容器中,改變條件,反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

反應(yīng)時間

CO2/mol

H2/mol

CH3OH/mol

H2O/mol

反應(yīng)Ⅰ:恒溫恒容

0 min

2

6

0

0

10 min

4.5

20 min

1

30 min

1

反應(yīng)Ⅱ:絕熱恒容

0 min

0

0

2

2

反應(yīng)Ⅰ,前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=____________。達(dá)到平衡時,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(I)____________K(II)(填“>”、“<”或“=”);平衡時CH3OH的濃度c(I)____________c(II)(填“>”、“<”或“=”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在3L密閉容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______

(2)反應(yīng)開始至2min,用X表示的平均反應(yīng)速率為:______;平衡時,Y的轉(zhuǎn)化率為______;平衡時,Y的濃度為______

(3)在密閉容器里,通入a mol X(s)b mol Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(s)+Y (g)2Z(g),當(dāng)改變下列條件時,反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化(選填增大、減小不變”)

①增加X(s)的質(zhì)量:______

②增大容器的體積:______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,一定體積的容器加入一定量的A(s)發(fā)生反應(yīng):3A(s) B(g) +2C(g),下列描述中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是

v(B)=2 v(C) ②單位時間內(nèi)生成 a mol B,同時消耗 2a mol C

③容器中的壓強(qiáng)不再變化 ④混合氣體的密度不再變化

B的體積分?jǐn)?shù)不再變化 ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

A. ①②③B. ②③④C. ④⑤D. ①⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電子式書寫正確的是(  )

①鈉離子[Na] ②過氧根離子 ③氫氧根離子 

④氧原子 ⑤氫離子H  ⑥銨根離子

⑦鋁原子Al ⑧溴離子

A. ②③④⑥⑦B. ①③④⑥⑦⑧

C. ③④⑤⑥⑧D. ②③④⑦⑧

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案