填寫下表：

粒子符號

質(zhì)子數(shù)Z

中子數(shù)N

核外電子數(shù)

質(zhì)量數(shù)A

Cl

17

20

S2－

18

32

Al3+

14

27

AYm－

y

A

AXn+

x

A

粒子符號

質(zhì)子數(shù)Z

中子數(shù)N

核外電子數(shù)

質(zhì)量數(shù)A

Cl

17

37

S2－

16

16

Al3+

13

10

AYm－

A―y

A―y+m

AXn+

A―x

x―n

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)已有知識和經(jīng)驗，填寫下表．
實驗事實 影響反應(yīng)速率的條件
鎂條與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)快
溫度
溫度
人們常把固體試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行化學(xué)實驗
反應(yīng)物的狀態(tài)
反應(yīng)物的狀態(tài)
苯和液溴反應(yīng)很慢，加入Fe粉生成FeBr3后，迅速反應(yīng)生成溴苯
催化劑
催化劑
將兩種塊狀或顆粒狀固體藥品研細(xì)，混合均勻后再進(jìn)行反應(yīng)
接觸面積
接觸面積
實驗室用約30% 的硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，一段時間后，氣泡變得稀少了（鋅粒還有剩余），添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中，氣泡又重新多起來
濃度
濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?遼寧一模）已知：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，157℃時開始分解．
（1）探究草酸的酸性
25℃H2C2O4   K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11
下列化學(xué)方程式可能正確的是
BD
BD
．
A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
C．2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+CO32-D．H2C2O4+CO32-+=C2O42-+H2O+CO2↑
（2）探究草酸分解產(chǎn)物

①實驗中觀察到B中CuSO4粉末變藍(lán)，C中澄清石灰水變渾濁，D的作用：
吸收CO2氣體
吸收CO2氣體
，證明有CO氣體生成的現(xiàn)象是：
F中黑色CuO變成光亮的紅色，G中澄清石灰水變渾濁
F中黑色CuO變成光亮的紅色，G中澄清石灰水變渾濁
．
②寫出H2C2O4分解的化學(xué)方程式：
H2C2O4
  △  
.
 
CO2↑+CO↑+H2O↑
H2C2O4
  △  
.
 
CO2↑+CO↑+H2O↑
．
（3）探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
在甲、乙兩支試管中各加入4mL 0.0lmol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1moL/L H2C2O4溶液，再向乙試管中加入一粒黃豆大的MnSO4固體，搖勻．填寫下表：
反應(yīng)現(xiàn)象
兩支試管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙試管中溶液褪色較快
兩支試管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙試管中溶液褪色較快
實驗結(jié)論
MnSO4（Mn2+）是此反應(yīng)的催化劑，加入催化劑可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快
MnSO4（Mn2+）是此反應(yīng)的催化劑，加入催化劑可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快
試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（4）用酸性KmnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的純度
實驗步驟：準(zhǔn)確稱取2.0g Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4，用0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL．
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在
酸式
酸式
滴定管中．（填“酸式”或“堿式”）
②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是：
滴入最后一滴KMnO4，溶液由無色變?yōu)樽仙ㄗ霞t色）
滴入最后一滴KMnO4，溶液由無色變?yōu)樽仙ㄗ霞t色）
．
③Na2C2O4的純度是：
33.5%
33.5%
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用圖示的裝置制取氫氣，在塑料隔板上放粗鋅粒，漏斗和帶支管的試管中裝有稀硫酸，若打開活塞，則酸液由漏斗流下，試管中液面上升與鋅粒接觸，發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣由支管導(dǎo)出；若關(guān)閉活塞，則試管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液與鋅粒脫離接觸，反應(yīng)自行停止。需要時再打開活塞，又可以產(chǎn)生氫氣。這是一種僅適用于室溫下隨制隨停的氣體發(fā)生裝置。

                                                

完成下面的問題：

（1）為什么關(guān)閉活塞時試管中液面會下降？

（2）這種制氣裝置在加入反應(yīng)物前，怎樣檢查裝置的氣密性？

（3）從下面三個反應(yīng)中選擇一個可以用這種隨制隨停的制氣裝置制取的氣體，填寫下表中的空白。

①大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳

②黃鐵礦與鹽酸反應(yīng)制取硫化氫

③用二氧化錳催化分解過氧化氫制氧氣

氣體名稱

收集方法

檢驗方法

 

 

 

 

 

 

（4）食鹽跟濃硫酸反應(yīng)制氯化氫不能用這種裝置隨制隨停。試說明理由。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用圖6-2所示的裝置制取氫氣，在有孔隔板上放粗鋅粒，漏斗和帶支管的試管中裝有稀硫酸，若打開彈簧夾，則酸液由漏斗流下，試管中液面上升與鋅粒接觸，發(fā)生反應(yīng)。產(chǎn)生的氫氣由支管導(dǎo)出；若關(guān)閉彈簧夾，則試管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液與鋅粒脫離接觸，反應(yīng)自行停止。需要時再打開彈簧夾，又可以使氫氣發(fā)生。這是一種僅適用于室溫下隨制隨停的氣體發(fā)生裝置。

                                  

                                      圖6-2

    回答下面問題：

    （1）為什么關(guān)閉彈簧夾時試管中液面會下降？

    （2）這種制氣裝置在加入反應(yīng)物前，怎樣檢查裝置的氣密性？

    （3）從下面三個反應(yīng)中選擇一個可以用這種隨制隨停的制氣裝置制取的氣體，填寫下表中的空白。

    ①大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳

    ②黃鐵礦與鹽酸反應(yīng)制取硫化氫

    ③用二氧化錳催化分解過氧化氫制氧氣

氣體名稱

收集方法

檢驗方法

 

 

 

    （4）食鹽跟濃硫酸反應(yīng)制氯化氫不能用這種裝置隨制隨停。試說明理由。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年北京市朝陽區(qū)高一（下）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

根據(jù)已有知識和經(jīng)驗，填寫下表．
實驗事實影響反應(yīng)速率的條件
鎂條與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)快______
人們常把固體試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行化學(xué)實驗______
苯和液溴反應(yīng)很慢，加入Fe粉生成FeBr3后，迅速反應(yīng)生成溴苯______
將兩種塊狀或顆粒狀固體藥品研細(xì)，混合均勻后再進(jìn)行反應(yīng)______
實驗室用約30% 的硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，一段時間后，氣泡變得稀少了（鋅粒還有剩余），添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中，氣泡又重新多起來______

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案