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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂并以氯氣為原料進行氯氣的性質(zhì)實驗，裝置如圖：其中各試劑瓶裝的試劑為：B（碘化鉀淀粉溶液）、F（水）、H（紫色石蕊試液）．

（1）Ⅰ中b瓶內(nèi)加入的液體最好是

飽和食鹽水

，裝置Ⅰ的作用是

貯存多余的Cl₂

；
圖示的Ⅱ或Ⅲ能代替Ⅰ的是

Ⅱ

．
（2）G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈，回答下列問題：
①B裝置中的現(xiàn)象是

溶液呈藍色

．
②怎樣證明氯氣已充滿了整個裝置？

當整個裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時，說明氯氣已充滿整個裝置溶液由淺綠

．
③G中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C+2H₂O+2Cl₂

△

.

CO₂+4HCl

C+2H₂O+2Cl₂

△

.

CO₂+4HCl

．H裝置中的現(xiàn)象是

紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色

．
（3）某同學(xué)利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理．吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl^-、OH^-和SO

2-

．請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO₂的影響）．
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只存在SO

2-

3

；
假設(shè)2：既不存在SO

2-

3

，也不存在ClO^-；
假設(shè)3：

只存在ClO^-

②設(shè)計實驗方案，進行實驗．請在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑：3mol/L H₂SO₄、1mol/L NaOH、0.01mol/L KMnO₄、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液．

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中	-----
步驟2：
步驟3：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）①要配制500mL 0.200mol?L^-1的H₂SO₄溶液，需要的儀器除量筒、燒杯外還有

玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管

．
需要98%的濃硫酸（密度1.84g?cm^-3）

5.4

mL．
②下列操作會使所配的溶液濃度偏小的是

B

（填代號）．
A．用量筒取一定體積的98%的濃硫酸，稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)
B．稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌
C．定容時俯視觀察液面
D．用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥
E．定容搖勻后，倒入干燥的試劑瓶中儲存時，有少量溶液濺出瓶外
（2）如圖是一個實驗室制到氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置
①A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生的離子方程式為

MnO₂+4H⁺+2Cl^-═Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
②實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl₂通過C瓶后再進入D．D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO₂和HCl．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Cl₂+2H₂O+C

△

.

CO₂+4HCl

2Cl₂+2H₂O+C

△

.

CO₂+4HCl

．
③該裝置圖尚未畫完，請在E處補充完整，并注明試劑名稱．
④D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl₂產(chǎn)生，則B的作用是

儲存氯氣

．
⑤若實驗中使用12mol?L^-1的濃鹽酸10mL與足量的MnO₂反應(yīng)，則生成的Cl₂的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是

隨反應(yīng)進行HCl消耗、且HCl的揮發(fā)，鹽酸變稀與MnO₂不反應(yīng)

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（氫硫酸）、C（溴化亞鐵溶液）、D（碘化鉀淀粉溶液）、E（混有二氧化硫的氯化鋇溶液）、F（水）、H（紫色石蕊試液）

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其化學(xué)反應(yīng)方程式是：

MnO₂+4HCl

△

.

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl

△

.

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）Ⅰ中b瓶內(nèi)加入的液體最好是

飽和食鹽水

．
（3）用圖示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？

Ⅱ可行，Ⅲ不行．Ⅱ與Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，體積不能改變，增大壓強會有危險

．
（4）實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈．
回答下列問題：
①怎樣證明氯氣已充滿了整個裝置？

觀察當整個裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時，說明氯氣已充滿整個裝置

．
②下列裝置中的現(xiàn)象是：C

溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色

；D

溶液變藍

；E

生成白色沉淀

．
（5）G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出G中的反應(yīng)的化學(xué)方程式

C+2H₂O+2Cl₂═CO₂↑+4HCl↑

．裝置F的作用是

向G中提供反應(yīng)所需的水蒸氣

．
（6）在H處現(xiàn)象為

生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使紅色褪去

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B-品紅溶液，C-氯化亞鐵溶液，D-碘化鉀淀粉溶液，E-水，H-紫色石蕊試液．

（1）實驗開始時，打開分液漏斗旋塞和I處活塞，加入濃鹽酸后關(guān)閉分液漏斗旋塞，點燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈．回答下列問題：
實驗過程中B、D裝置中的現(xiàn)象是：B：

；D、

．
請寫出C和D中反應(yīng)的離子方程式：C：

；D、

．
（2）G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：C+2H₂O+2Cl₂═CO₂↑+4HCl↑．在Ⅱ處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是

．
（3）G處反應(yīng)完畢后，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產(chǎn)生，為了防止氯氣外溢，此時應(yīng)該怎樣操作

；裝置H中的倒扣漏斗的作用是

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)境保護是我國的一項基本國策。含CN^-的污水毒性和危害極大，治理含CN^-污水的方法之一是在催化劑TiO₂作用下，用NaClO將CN^-氧化成CNO^-，CNO^-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成CO₂、N₂。某科研部門用下圖所示裝置進行模擬實驗，以證明上述處理含CN^-污水方法的有效性，并測定CN^-被處理的百分率，下述實驗裝置是通過測定CO₂的量來確定CN^-的處理效果。

操作過程為：將濃縮后含CN^-的污水(其中CN^-濃度為0.05 mol·L^-1)200 mL倒入甲裝置中，再向甲裝置中加入過量的漂白粉溶液，塞上橡膠塞，一段時間后，打開活塞，使溶液全部進入乙中，關(guān)閉活塞。試根據(jù)要求完成下列問題：

(1)甲中反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________________；乙中反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________________________。

(2)乙裝置中生成的氣體除含有CO₂、N₂、HCl外還有副反應(yīng)生成的Cl₂等，寫出生成Cl₂的副反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________。

(3)丙中加入的除雜試劑是____________(填序號)。

A.飽和食鹽水 B.飽和碳酸氫鈉溶液

C.濃NaOH溶液 D.濃硫酸

(4)丁在實驗中的作用是______________________________________________。

(5)戊中盛有足量的石灰水，若實驗后戊中共生成0.8 g沉淀，則該實驗中CN^-被處理的百分率(填“＞”“=”或“＜”)____________80%。

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