X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時,X溶解,Z極上有氫氣放出;若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時,Y先析出;又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為
A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y
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用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) ====N2(g)+CO2(g)+Q kJ·mol-1。
在T1℃時,反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:
時間(Min) 濃度(mol·L-1) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ;
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號)。
a.加入一定量的活性炭 b.通人一定量的NO
c.適當縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則Q 0(填 “>”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氰氣的化學(xué)式為(CN)2,結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N,性質(zhì)與鹵素相似,下列敘述正確的是
A.在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)
B.分子中N≡C鍵的鍵長大于C—C鍵的鍵長
C.分子中含有2個σ鍵和4個π鍵
D.不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. FeS不溶于水,但能溶于稀鹽酸中 B.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣
D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下設(shè)a代表Ba(OH)2,b代表NaOH溶液,c代表NH3·H2O溶液。下列說法正確的是
A.同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH:a>b>c
B.同pH時,三種溶液稀釋相同倍數(shù)后的pH:a<b<c
C.同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積:a=b=c
D.同pH時,稀釋不同倍數(shù)后pH仍相同,三種溶液稀釋的倍數(shù):a>b>c
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗后,再注入待測溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進行滴定。 滴定至指示劑剛好變色,且并不馬上變色為止,測得所耗鹽酸的體積為V1mL。
④重復(fù)以上過程,但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題:
(1)錐形瓶中的溶液從 色變?yōu)?u> 色時,停止滴定。
(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察
A. 滴定管內(nèi)液面的變化 B. 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
(3)該小組在步驟①中的錯誤是
由此造成的測定結(jié)果 (偏高、偏低或無影響)
(4)步驟②缺少的操作是
(5)右圖,是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為 mL
(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù):
滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | 標準鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
請計算待測燒堿溶液的濃度: mol/L
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阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol-1,下列敘述正確的是( )
A.36gH2O和22.4LCO2中Si和O,C和O之間的共價鍵均是4×6.02×1023
B.0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023
C.常溫常壓下,4.6 g NO2氣體含有0.1×6.02×1023個NO2分子
D.0.1 mol的甲基(—CH3)和羥基(—OH)所含電子數(shù)均為0.9×6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
合成尿素的反應(yīng)是分作兩步進行的:
① 2CO2(g)+ NH3(g)H2NCOONH4(aq)(氨基甲酸銨) △H =-159.47kJ/mol
②H2NCOONH4(aq)CO(NH2)2(aq)+ H2O(l) △H =-28.49kJ/mol
在生產(chǎn)條件下,單位時間內(nèi)獲得尿素的產(chǎn)量與壓強和n(NH3):n(CO2)的關(guān)系如右圖所示。生產(chǎn)過程中n(NH3):n(CO2)的最佳配比為 ,而實際實際生產(chǎn)條件下,往往使n(NH3):n(CO2)≥3,這是因為 。在得到的尿素溶液中會含有少量的氨基甲酸銨,除去這種雜質(zhì)最簡便的方法是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗流程,用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。
請回答:
(1)寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式: ▲ 。
(2)試劑X是 ▲ 。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是 ▲ 。
(3)進行步驟Ⅱ時,該小組用如圖7所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少,可采取的改進措施是 ▲ 。
(4)用固體F制備CuSO4溶液,可設(shè)計以下三種途徑:
寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式 ▲ ,請選出你認為的最佳途徑并說明選擇的理由 ▲ 。
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