Question

亞硝酰氯（NOCl）是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl₂在通常條件下反應(yīng)得到（NO₂與Cl₂反應(yīng)可得硝酰氯）．亞硝酰氯的熔點(diǎn)為-64.5℃，沸點(diǎn)為-5.5℃，并且遇水蒸氣分解為氮的氧化物和氯化氫．
某�；瘜W(xué)興趣小組按如圖流程制備亞硝酰氯，實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通入Cl₂，待E中U形管內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，再緩緩?fù)ㄈ隢O．“→”表示氣流方向．
（1）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和濃鹽酸制備Cl₂的化學(xué)方程式是

 

．
（2）裝置F的作用是

 

．
（3）亞硝酰氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（4）實(shí)驗(yàn)中“先通入Cl₂，待E中U形管內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，再將NO緩緩?fù)ㄈ搿�，此操作的目的�?div id="62uvroi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．

Answer 1

考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成KCl和氯氣、水，根據(jù)原子守恒和電子守恒配平方程式；
（2）亞硝酰氯（NOCl）易與水反應(yīng)，要避免水蒸氣進(jìn)入E裝置；
（3）NOCl中氮元素化合價(jià)為+3價(jià)，水解化合價(jià)不變，生成N₂O₃和HCl；
（4）NO能被氧氣氧化，而且屬于有毒氣體，會(huì)污染空氣．

解答： 解：（1）氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成KCl和氯氣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O；
故答案為：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O；
（2）亞硝酰氯（NOCl）易與水反應(yīng)，要避免水蒸氣進(jìn)入E裝置，裝置F中為無水氯化鈣能吸收水蒸氣，可以防止尾氣吸收裝置G中的水蒸氣進(jìn)入E裝置中；
故答案為：防止G中水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管，避免引起NOCl水解；
（3）NOCl中氮元素化合價(jià)為+3價(jià)，水解化合價(jià)不變，生成N₂O₃和HCl，則亞硝酰氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NOCl+H₂O=N₂O₃+2HCl；
故答案為：2NOCl+H₂O=N₂O₃+2HCl；
（4）NO能被氧氣氧化，所以要先通氯氣把裝置中的氧氣排凈，NO屬于有毒氣體，會(huì)污染空氣，通入足量的氯氣可以使NO盡可能完全反應(yīng)，避免NO逸出污染空氣；
故答案為：防止NO被裝置中的氧氣氧化為NO₂，保持Cl₂過量，使NO完全轉(zhuǎn)化，避免NO逸出污染空氣．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)，主要考查了化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)、氧化還原反應(yīng)、環(huán)境保護(hù)等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能量．