19．將25.6g Cu完全溶于500mL 4mol/L的濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2）的混合物共0.6mol，在反應混合液中加入500mL NaOH溶液恰好使銅離子沉淀完全，則NaOH的濃度為（　　）
A．1.6mol/LB．2mol/LC．2.8 mol/LD．4 mol/L

分析 根據(jù)n=cV計算出硝酸的物質的量；銅離子完全沉淀時，此時溶質為硝酸鈉，根據(jù)N原子守恒計算出硝酸鈉中硝酸根離子的物質的量，再根據(jù)鈉離子守恒得出氫氧化鈉的物質的量，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出該氫氧化鈉溶液的濃度．

解答 解：500mL 4mol/L的濃硝酸中含有硝酸的物質的量為：4mol/L×0.5L=2mol，
銅離子完全沉淀時，此時溶質為硝酸鈉，根據(jù)N原子守恒可知生成的硝酸鈉中硝酸根離子的物質的量為：2mol-0.6mol=1.4mol，
根據(jù)鈉離子守恒可知消耗氫氧化鈉的物質的量為1.4mol，
則該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為：$\frac{1.4mol}{0.5L}$=2.8mol/L，
故選C．

點評 本題考查物質的量濃度、混合物反應的計算，題目難度中等，明確反應發(fā)生實質為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）從1L 1mol/L NaOH溶液中取出100mL，則這100mL NaOH溶液的物質的量濃度是1mol/L，含NaOH的質量4g．
（2）某同學將標準狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，該HCl氣體的物質的量為2mol，可知所配成的鹽酸溶液的物質的量濃度為4mol/L．
（3）在標準狀況下15g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2L．則：
①混合氣體的密度是1.339g/L．
②混合氣體的平均摩爾質量是30g/mol．
③CO2和CO的體積之比是1：7．
④CO的體積分數(shù)是87.5%．
⑤CO2和CO的質量之比是11：49．
⑥CO的質量分數(shù)是81.7%．
⑦混合氣體中所含氧原子的物質的量是$\frac{9}{16}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應的化學方程式為 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如下實驗裝置：

（1）A中制取CO2的裝置，從下列圖①、②、③中選哪個圖最好：②

B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，C裝置內可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍色．為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條會出現(xiàn)復燃．
（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：未反應的二氧化碳與石灰水反應所致．
（3）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值小（填“大”或“小”），相差約30mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標準狀況下測定）．
（4）你認為上述A-E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項中的哪一項：不安全，不合理；乙．（用甲、乙、丙、丁回答）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在硫酸鈉和硫酸鋁的混和溶液中，Al3+的物質的量濃度為0.2mol/L，SO42-為0.4mol/L，溶液中Na+的物質的量濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L

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14．某同學欲配制250mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是（　　）
①將35.5g Na2SO4溶于250mL水中
②將80.5g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至250mL
③將50mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至250mL．
A．①②B．②③C．①③D．②

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4．下列說法正確的是（　　）
A．H2N-CH2-COOH既能與鹽酸反應、又能與氫氧化鈉溶液反應
B．油脂是高級脂肪酸甘油酯，均不能發(fā)生氫化反應
C．硫酸鈉溶液和醋酸鉛溶液均能使蛋白質變性
D．合成橡膠的單體之一是2-丁炔

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11．據(jù)報道，摩托羅拉公司開發(fā)了一種以液態(tài)甲醇為原料，以KOH為電解質的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月．如圖是一個電化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH$?_{放電}^{充電}$K2CO3+6H2O
請?zhí)羁眨?br />（1）充電時：①原電池的負極與電源負極相連②陽極的電極反應為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（2）在此過程中若完全反應，乙池中B極的質量增加648g，則甲池中理論上消耗O233.6L（標準狀況下）．

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8．配制480mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶等．
（2）計算、稱量：需稱量NaOH固體的質量為10.0 g．
（3）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是攪拌，加速溶解．
（4）轉移、洗滌．洗滌燒杯2～3次是為了保證溶質全部轉移至容量瓶中．
（5）定容、搖勻．定容的具體操作是向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1 cm～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切．
（6）不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差，下列使所配溶液的物質的量濃度偏高的是CD，偏低的是BE（填字母序號）
A、容量瓶洗凈后未烘干；
B、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
C、定容時俯視刻度線；
D、將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉移到容量瓶中并定容
E、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線．

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9．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．Al3+的結構示意圖：B．水的電子式：
C．乙烯的結構簡式：CH2CH2D．含有7個中子的碳原子：${\;}_{6}^{7}$C

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