10．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A．分子中含有兩種官能團(tuán)
B．可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
C．該有機(jī)物的分子式為C10H16O3
D．與鈉和氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應(yīng)，且得到的產(chǎn)物相同

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含-COOH、碳碳雙鍵、-OH，結(jié)合羧酸、烯烴、醇的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．含羧基、雙鍵、羥基，3種官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；
B．含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．由結(jié)構(gòu)可知該有機(jī)物的分子式為C10H16O3，故C正確；
D．-COOH、-OH均與Na反應(yīng)，只有-COOH與NaOH反應(yīng)，則產(chǎn)物不同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴與醇、羧酸的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)方案中一組數(shù)據(jù)如表：
編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO溶液溫度℃
濃度/（mol•L-1）體積/mL濃度/（mol•L-1）體積/mL
①0.102.00.0104.025
（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4，標(biāo)況下，每生成89.6LCO2氣體，轉(zhuǎn)移4mol電子．寫出H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=0.010mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)遞增的五種短周期主族元素，周期數(shù)之和為11，其中Y元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為2，Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物，R是五種元素中原子半徑最大的，Z和W是同族元素，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)椋篧＞Z＞R
B．X2Z2的電子式為：
C．X2Z的沸點(diǎn)比X2W的沸點(diǎn)高
D．Y元素最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液可以用鋁制容器盛裝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于化學(xué)與生活的一些說法中不正確的是（　　）
A．鹵水點(diǎn)豆腐、明礬凈水的原理都是破壞膠體的介穩(wěn)性
B．鐵、鋁、銅制容器放置空氣中都能在表面形成致密氧化物
C．單晶Ge是半導(dǎo)體，可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池
D．檢測(cè)酒后駕車者呼出氣中的乙醇屬于化學(xué)檢測(cè)方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在稀氨水中進(jìn)行下列操作，則NH3、NH4+、OH-、H+濃度如何變化？試用“增大”“減小”“不變”填空．
（1）通適量HCl氣體時(shí)，C（NH3）減小，C（H+）增大．
（2）加入少量NaOH固體時(shí)，C（NH4+）減小，C（OH-）增大．
（3）加入NH4Cl晶體時(shí)，C（NH4+）增大，C（OH-）減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)上屬于（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某研究性學(xué)習(xí)小組欲完成反應(yīng)：2HC1+Cu=CuCl2+H2↑，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-
B．反應(yīng)CH4+H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子
C．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O
D．電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．含硫化合物在生產(chǎn)、生活中有較廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)按要求回答下列問題．
I．“保險(xiǎn)粉”（Na2S2O4）易溶于水、難溶于乙醇，具有極強(qiáng)的還原性，在空氣中易被氧化，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定．它的制備工藝流程如圖所示，請(qǐng)按要求回答下列問題．

（1）“反應(yīng)”在70℃條件下進(jìn)行，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：HCOO-+OH-+2SO2=S2O42-+CO2+H2O．
（2）在包裝保存“保險(xiǎn)粉”時(shí)加入少量的Na2CO3固體，目的是Na2CO3為堿性物質(zhì)，提高“保險(xiǎn)粉”的穩(wěn)定性．
（3）現(xiàn)將10mL 0.050mol/L Na2S2O4溶液在空氣中放置，其溶液的pH與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示：（忽略溶液體積的變化）．

①t1～t2段溶液中S元素的化合價(jià)為+4．
②t3時(shí)刻后溶液的pH為1．
Ⅱ．由工業(yè)制硫酸反應(yīng)之一：2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g），推測(cè)此反應(yīng)的△S（填“＞”或“＜”）＜0，△H（填“＞”或“＜”）＜0．
（l）若在絕熱恒容密閉容器中，通入一定量的SO2和O2，一定條件下反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)谌缦伦鴺?biāo)中畫出從開始經(jīng)一段時(shí)間正反應(yīng)速率[v（正）]隨時(shí)間（t）的變化曲線圖：

（2）若在相同條件下，分別投2molSO2（g）和1molO2（g） 于如下三容器中：
絕熱恒容（2L ）
密閉容器A		恒溫（T℃）恒容（2L）
密閉容器B		恒溫（T℃）恒壓
密閉容器C
平衡常數(shù)KKAKBKC
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率αAαBαC
則三容器中反應(yīng)分別平衡時(shí)K的大小關(guān)系是KA＜KB=KC；SO2的平衡轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是αA＜αB＜αC．

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