常溫下能放出紅棕色氣體的是  

[　　]

A. Na+HCl　　　　　　 B. Cu+HNO3（濃）

C. Al+HNO3（濃）　　  D. Al+HNO3（�。� 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，常溫下能起反應產生氣體的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1是元素周期表的一部分．

Ⅰ．用化學用語回答下列問題：
（1）②、⑥、⑧的離子半徑由大到小的順序為
Clˉ＞O2ˉ＞Na+
Clˉ＞O2ˉ＞Na+
．
（2）④、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
HClO4＞H3PO4＞H2CO3
HClO4＞H3PO4＞H2CO3
．
（3）As的原子結構示意圖為
；其氫化物的化學式為
AsH3
AsH3
．
（4）Y由②⑥⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應，產物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
，當消耗1mol還原劑時，電子轉移了
5
5
mol．
Ⅱ．A、B、C、D、E、X是上述周期表給出元素組成的常見單質或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如圖2所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．
若常溫下A為紅棕色氣體，B為強酸，X為常見金屬單質
（5）A與水反應的化學方程式為
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
（6）工業(yè)上常用熱還原法冶煉X，寫出其化學方程式
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（7）某溫度下（＞100℃）若m克X與H2O反應放出QKJ （Q＞O）的熱量．寫出該反應的熱化學方程式
3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-
168Q
m
kJ/mol
3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-
168Q
m
kJ/mol
．
（8）少量X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為
Fe+4H++NO3ˉ=Fe3++NO↑+2H2O
Fe+4H++NO3ˉ=Fe3++NO↑+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?上饒二模）如圖，將一鋅片放入1mol?L-1藍色Cu（NO3）2溶液中，觀察到下列實驗現(xiàn)象：①反應初期鋅片上有大量氣泡冒出，同時液面的上一層Cu（NO3）2溶液開始呈現(xiàn)綠色，并且逐漸向液面下的深處擴散，試管底部有紅色固體出現(xiàn)．②與鋅片接觸的溶液溫度明顯升高，反應越來越劇烈，并在紅色固體上方開始出現(xiàn)一層藍色沉淀，并逐漸增多．③反應后期溶液逐漸變?yōu)闊o色，試管底部又有部分白色沉淀物．
回答下列問題：
（1）反應結束時，試管底部存在的一些藍色沉淀是什么物質
氫氧化銅
氫氧化銅
，白色沉淀可能是什么物質
氫氧化鋅
氫氧化鋅
，用離子方程式表示實驗中觀察到的紅色固體產生的原因
Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
．
（2）有學生甲認為，反應中產生的大量氣泡可能是氫氣，支持這種說法的理由是
Cu2+水解溶液顯酸性，鋅在酸性溶液中反應置換出氫氣
Cu2+水解溶液顯酸性，鋅在酸性溶液中反應置換出氫氣
．
（3）學生乙將反應過程中產生的氣體用排水法收集起來，這是一種無色氣體，用爆鳴法測試不能產生爆嗚聲，則學生甲的假設被推翻．學生乙又對這種無色氣體進行推測，并設計了一個簡便的實驗方法證實了他的推測，寫出學生乙推測出的這種氣體的分子式
NO
NO
；驗證該氣體的實驗方法是
在收集到的無色氣體中通入空氣可變紅棕色
在收集到的無色氣體中通入空氣可變紅棕色
．
（4）學生丙解釋反應速率逐漸加快的原因時，認為除溫度升高外還有一個重要因素，請問是什么因素？
鋅片表面附著銅，形成銅鋅原電池，可加快反應速率
鋅片表面附著銅，形成銅鋅原電池，可加快反應速率
．
（5）起初實驗小組同學認為，溶液顯綠色可能是Zn（NO3）2溶液的顏色，但學生丁將Zn（NO3）2固體溶于水后卻得到無色溶液，他馬上回想起該溶液的顏色與濃硝酸和銅片反應后的溶液顏色極為相似，于是他又提出了關于溶液呈綠色的一種新的假設：可能是硝酸銅溶液中溶入了一種氣體，這種氣體可能是
NO2
NO2
，請設計一個簡單的實驗驗證這種假設正確與否
將綠色的混合溶液加熱若能放出紅棕色氣體、且溶液變藍色，說明這個假設正確或將NO2氣體通入藍色硝酸銅溶液中觀察溶液顏色是否變綠色
將綠色的混合溶液加熱若能放出紅棕色氣體、且溶液變藍色，說明這個假設正確或將NO2氣體通入藍色硝酸銅溶液中觀察溶液顏色是否變綠色
．

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科目：高中化學 來源：天津市天津一中2012屆高三4月月考化學試題 題型：022

下圖是元素周期表的一部分

Ⅰ．用化學用語回答下列問題：

(1)②、⑥、⑧的離子半徑由大到小的順序為________．

(2)④、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________．

(3)As的原子結構示意圖為________，其氫化物的化學式為________．

(4)Y由②⑥⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應，產物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為________，當消耗1 mol還原劑時，電子轉移了________mol．

Ⅱ．A、B、C、D、E、X是上述周期表給出元素組成的常見單質或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉化關系(部分生成物和反應條件略去)

若常溫下A為紅棕色氣體，B為強酸，X為常見金屬單質

(5)A與水反應的化學方程式為________．

(6)工業(yè)上常用熱還原法冶煉X，寫出其化學方程式________．

(7)某溫度下(﹥100℃)若m克X與H2O反應放出QKJ(Q＞0)的熱量，寫出該反應的熱化學方程式________．

(8)少量X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為________．

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