Question

【題目】現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作完成問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶完后，溶液中 的比值將（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）pH（乙）．（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）V（乙）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中[Na+]、[CH3COO﹣]的大小關(guān)系為：[Na+][CH3COO﹣]．
（5）取25mL的乙溶液，加入等體積pH=12的氨水，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為 ．

Answer 1

【答案】
（1）向右；減小
（2）小于
（3）大于
（4）小于
（5）NH4Cl、NH3
【解析】解：（1）醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，則電離平衡向向右移動(dòng)；

向醋酸中加入醋酸鈉固體，導(dǎo)致溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，溶液中醋酸分子個(gè)數(shù)增大，氫離子個(gè)數(shù)減小，所以溶液中 的比值減小，

所以答案是：向右；減��；（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍，稀釋過程中，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，氯化氫完全電離，導(dǎo)致稀釋后的溶液醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以其pH大小關(guān)系為：pH（甲）小于pH（乙），所以答案是：小于；（3）中和相同濃度的NaOH溶液時(shí)，消耗NaOH溶液體積與酸的物質(zhì)的量成正比，等pH的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以等體積等PH的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，則醋酸消耗的NaOH體積大于鹽酸，所以答案是：大于；（4）pH=2的醋酸濃度大于0.01mol/L，PH=12的NaOH溶液濃度為0.01mol/L，二者等體積混合，醋酸過量，導(dǎo)致溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）＜c（CH3COO﹣），所以答案是：小于；（5）pH=2的鹽酸濃度為0.01mol/L，pH=12的氨水濃度大于0.01mol/L，二者等體積混合，氨水過量，鹽酸和一水合氨反應(yīng)生成氯化銨和水，則溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl、NH3，所以答案是：NH4Cl、NH3．

【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，需要了解當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理才能得出正確答案．