Question

“細(xì)節(jié)決定成敗”，對于下列實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)處理正確是（　�。�

A．配制FeCl₃（aq）：稱取一定質(zhì)量的FeCl₃（s），加水溶解，再加入稀鹽酸酸化

B．鈉與水的反應(yīng)：取綠豆大小的金屬鈉放入燒杯，再滴入兩滴酚酞試液，最后加入水

C．析出溶質(zhì)晶體：接近飽和的熱溶液，冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大

D．實(shí)驗(yàn)室制氫氣：為了加快反應(yīng)速率，向稀H₂SO₄中滴加少量Cu（NO₃）₂（aq）

Answer 1

分析：A、配制FeCl₃的溶液時(shí)把FeCl₃的固體（或者晶體）溶于鹽酸；
B、應(yīng)該是先加入水，滴入兩滴酚酞，再放入金屬鈉；
C、冷卻速度慢時(shí)，可使溶液的過飽和度緩慢釋放，使晶體有充足的時(shí)間生長；
D、應(yīng)該加入硫酸銅溶液，不能加硝酸銅．

解答：解：A、配制氯化鐵溶液方法是：將氯化鐵固體溶于鹽酸，故A錯(cuò)誤；
B、加入順序錯(cuò)誤，應(yīng)該是將鈉加入滴人酚酞的水中，故B錯(cuò)誤；
C、由于冷卻速度慢時(shí)，可使溶液的過飽和度緩慢釋放，使晶體有充足的時(shí)間生長，得到晶體顆粒大，故C正確；
D、加入硝酸銅，溶液中的硝酸能夠和金屬反應(yīng)生成一氧化氮，不會加速制取氫氣的速率，應(yīng)該加入硫酸銅，形成原電池，加速了反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查氯化鐵溶液配制、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作等知識，注重基礎(chǔ)知識考查，難度中等．