2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2至SO42-完全沉淀：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B．偏鋁酸鈉溶液中加過量HCl：AlO2-+4H+=Al3++H2O
C．向NH4HSO3溶液中滴入適量NaOH溶液：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
D．電鍍銅時陽極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

分析 A．向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2至SO42-完全沉淀，二者物質(zhì)的量之比為1：2；
B．原子個數(shù)不守恒；
C．向NH4HSO3溶液中滴入適量NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉、一水合氨；
D．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：A．向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2至SO42-完全沉淀，反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀和水，離子方程式：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A正確；
B．偏鋁酸鈉溶液中加過量HCl，離子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故B錯誤；
C．向NH4HSO3溶液中滴入適量NaOH溶液：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+H2O+NH3•H2O，故C錯誤；
D．電鍍精煉銅時陽極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：
2KMnO4+16 HCl--2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2↑+8 H2O
（1）請配平上述化學(xué)方程式，并在上面用“雙線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（2）KMnO4發(fā)生還原反應(yīng)，用該濃鹽酸制得了標(biāo)況下560mL Cl2，則被氧化的HCl為0.05；mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，一段時間后，加入0.1molCu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4mol
B．磷酸的電離方程式為：H3PO4=H++H2PO4-
C．電鍍時保持電流恒定，升溫可知加快反應(yīng)速率
D．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某原電池反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，則下列說法正確的是（　�。�
A．稀硝酸為電解質(zhì)溶液B．鋅為原電池正極
C．鐵極質(zhì)量不變D．銅為原電池正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖所示下列物質(zhì)最多與5molNaOH反應(yīng)，最多與4molBr2反應(yīng)，最多與9molH2反應(yīng)．它的分子式為C20H14O5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）氯化鐵水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀．產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是Fe（OH）3溶度積（或Ksp或溶解度）比Mg（OH）2更�。籉e（OH）3溶度積（或溶解度）比Mg（OH）2更�。�
（3）25℃，向100mL pH=12的NaOH溶液加入pH=10的NaOH溶液1000mL，混合后溶液體積1100mL，pH=11．
（4）常溫下，將0.1000mol L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol L-1的一元弱酸HA溶液中，剛好完全反應(yīng)，則c（Na+）＞ c（A-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)為，它的含氧官能團(tuán)名稱為羧基、羥基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列表達(dá)反應(yīng)的化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．苯酚與純堿溶液混合反應(yīng)的離子方程式：2C6H5OH+CO32-→CO2↑+H2O+2C6H5O-
B．溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：CH3CH2Br+OH-$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2O-+H++Br-
C．丙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH-CH3+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3-O-CH2-CH3
D．苯酚稀溶液中加入飽和溴水：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某鏈狀含單官能團(tuán)的有機(jī)物W，只含C、H、O三元素，其蒸氣的密度是CO2的2倍（相同條件下），取一定量的有機(jī)物W完全燃燒生成CO2和 H2O的質(zhì)量比為22：9．則W的結(jié)構(gòu)共有（　�。┓N（不考慮立體結(jié)構(gòu)）
A．10B．8C．6D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤滲析等．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法：（填序號）
（1）實驗室的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用①的方法除去．
（2）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用③的方法．
（3）除去氫氧化鐵膠體中的少量氯化鐵溶液可采用⑤的方法．
（4）NaCl中混有少量KNO3，可采用②的方法．

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