Question

【題目】(1)常溫下，向100mL0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，所得溶液的pH隨MOH溶液的體積變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計)。

①由圖中信息可知HA為______酸（填“強”或“弱”）。

②A點時，溶液中c(H+)、c(M+)、c(A-)由大到小的順序是_____________；

③K點時，溶液中c(H+)+c(M+)-c(OH-)=_________mol/L。

(2)20℃時，在c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L的H2C2O4、NaOH混合溶液中，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。

①Q點：c(H2C2O4)______c(HC2O4-)（填“>”、“<”或“=”）

②該溫度下HC2O4-的電離常數(shù)K=____________。

Answer 1

【答案】強 c(A-)>c(H+)>c(M+) 0.05 < 1×10-4.2

【解析】

(1)①根據(jù)開始滴定時溶液的pH與酸的濃度分析判斷；

②X點溶質(zhì)為等濃度的HA和NaA，HA為強電解質(zhì)，完全電離，結(jié)合A-部分水解判斷 c(H+)、c(M+)、c(A-)的濃度大��；

③K點反應后溶質(zhì)為等濃度的MA和MOH，結(jié)合電荷守恒分析；

(2)①依據(jù)圖象可知Q點c(H2C2O4)= c(C2O42-)≈0，c(HC2O4-)的濃度最大；

②P點c(HC2O4-)=c(C2O42-)，據(jù)此計算該溫度下HC2O4-的電離常數(shù)。

(1)①根據(jù)圖甲可知，0.01mol/LHA溶液的pH=2，c(H+)=0.01mol/L=c(HA)，說明HA為強酸；

②A點加入25mL0.02mol/LMOH，反應后溶質(zhì)為等濃度的HA和MA，HA為強電解質(zhì)，完全電離，則c(A-)的濃度最大，M+部分水解而消耗，則c(H+)>c(M+)，因此溶液中c(H+)、c(M+)、c(A-)由大到小的順序是：c(A-)>c(H+)>c(M+)；

③K點時，根據(jù)電荷守恒可知：c(H+)+c(M+) –c(OH-)=c(A-)==0.005mol/L；

(2)①根據(jù)圖乙可知，Q點c(H2C2O4)=c(C2O42-)≈0，c(HC2O4-)的濃度最大，則c(H2C2O4)< c(HC2O4-)；

②P點c(HC2O4-)=c(C2O42-)，該溫度下HC2O4-的電離平衡常數(shù)Ka==c(H+)=1×10-4.2mol/L。