2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液   Al+2OH-=AlO2-+H2↑
D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

分析 A．電荷不守恒；
B．反應生成碳酸鈣和氫氧化鈣和水；
C．電荷不守恒；
D．不符合反應客觀事實．

解答 解：A．FeCl2溶液中通入Cl2，離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A錯誤；
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，離子方程式：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故B正確；
C．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液，離子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故C錯誤；
D．氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)要寫成分子式的形式，所以向AlCl3溶液中加入過量的氨水，其離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查離子反應方程式的正誤判斷，明確發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．含一個雙鍵的烯烴，與氫氣加成后的產(chǎn)物結構簡式如圖，此烯烴可能有的結構有（　�。�
A．1種B．3種C．5種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．從CuO、O2、Cu、Ca（OH）2、CO、AgNO3、HCl、KClO3等物質(zhì)中，選取適當?shù)奈镔|(zhì)按下列要求寫出化學方程式，是離子反應書寫其離子方程式．
（1）化合反應：O2+2Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（2）分解反應2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2；
（3）置換反應Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；
（4）復分解反應①Ag++Cl-=AgCl↓②CuO+2H+=Cu2++H2O③OH-+2H+=H2O；
（5）不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應CuO+2CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，請用雙線橋法標出該反應的電子轉(zhuǎn)移情況．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．苯甲酸廣泛用于醫(yī)藥、食品、染料、化工等領域．以下是實驗室制備苯甲酸的一種方法．反應原理如下：
+2KMnO4$\stackrel{△}{→}$+2MnO2↓+KOH+H2O
+HCl→↓+KCl
相關資料：
 名稱 相對分子質(zhì)量 性狀 熔點/℃ 溶解度
 水 乙醇
 甲苯 92 無色液體易燃易揮發(fā)-96 不溶 易容
 苯甲酸 122 白色片狀或針狀晶體 122.4
（100℃升華）		 25℃0.35g
80℃2.7g		 易容
實驗步驟：
如圖組裝反應裝置（冷凝水．夾持及加熱裝置未畫出），并在三頸燒瓶中依次加入120mL水、9，.4g高錳酸鉀和3.0mL甲苯．
②將三頸燒瓶中的混合液體攪拌，加熱至沸騰，直到甲苯完全反應．
③趁熱過濾反應混合物．若濾液呈紫色，則需加入適量的亞硫酸氫鈉溶液至紫色褪去后再過濾，用熱水洗滌濾渣，洗滌液合并至濾液中．
④用冰水冷卻濾液，然后用濃鹽酸酸化，過濾，用少量冷水洗滌濾渣，得到苯甲酸粗產(chǎn)品，經(jīng)重結晶得到精制的苯甲酸．
回答下列問題：
（1）本實驗應選擇的三頸燒瓶規(guī)格為B（填字母序號）．
A．100mL     B．250mL    C．500mL    D．1000mL
（2）判斷甲苯已完全反應的現(xiàn)象是三頸燒瓶中混合液不再分層、回流液不再出現(xiàn)油珠．
（3）實驗步驟④中，用少量冷水而不用熱水洗滌濾渣的目的是減少苯甲酸因溶解造成損失；苯甲酸粗產(chǎn)品除了可用重結晶法精制外，還可用B法．
A．蒸發(fā)     B．升華    C．過濾     D．分液
（4）精制的苯甲酸純度測定：稱取1.220g樣品，用稀乙醇溶解并配成100mL溶液，分別取25，.00mL溶液，用0.1000mo1•L-1NaOH標準溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的體積分別為V1=24.70mL、V2=24.80mL、V3=25.80mL．
①配制溶液時用稀乙醇而不用蒸餾水作溶劑的原因是常溫下苯甲酸微溶于水易溶于乙醇．
②若用酚酞作指示劑，確定滴定終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴氫氧化鈉標準溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30秒不褪色．
③產(chǎn)品的純度為99.00%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X元素的原子的半徑在所有原子半徑中最小，Y元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數(shù)相同，Z元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應，W元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Q為前四周期中電負性最小的元素，R元素的原子核外共有11個軌道中有成對電子．
請回答下列問題：（用具體的化學用語回答）
（1）Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p2，Z與W元素原子第一電離能較大的是N，R元素在周期表中屬于d區(qū)．
（2）XYZ的電子式為，其中Y原子的雜化方式是sp，ZW3-的空間構型為平面三角形．
（3）X、Y、W、Q四種元素中任意三種元素可形成兩種化合物甲和乙，且兩種水溶液均呈堿性，甲能促進水的電離，乙能抑制水的電離，則甲的水溶液中離子濃度由大到小的順序為c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c （HCO3-）＞c（H+）；室溫下，若甲和乙的水溶液的pH都為11，則兩溶液中水電離的c（OH-）之比為（甲：乙）108：1．
（4）ZX3與氧氣在NaOH溶液條件下可構成高能燃料電池，生成的產(chǎn)物對環(huán)境無污染，該電池的負極反應為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（5）RW42-具有強氧化性，在稀硫酸溶液中劇烈反應，得到一種無色氣體和黃色溶液，該反應的離子方程式是4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：
XYZMRQ
原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143
主要化合價-4，+4-2-1，+7+3

其它		陽離子核外無電子可做半導體材料焰色反應呈黃色
（1）R的離子結構示意圖是，R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關系互為同位素．
（2）M元素的常見單質(zhì)有二種，它們互稱同素異形體，它們的化學式為O2、O3．
（3）Z的單質(zhì)與水反應的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）Y與R相比，非金屬性較強的元素是Cl，下列事實能證明這一結論的是BC（選填字母序號）．
A．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)　　B．穩(wěn)定性XR＞YX4
C．Y與R形成的化合物中Y呈正價　　　　　　D．在水中的溶解性：X4YM4＜XRM4
（5）下列現(xiàn)象或應用與電子在不同能級的軌道上躍遷有關的是ABD．
A．X原子有四種可見光譜譜線 　B．Z元素焰色反應呈黃色
C．Y單質(zhì)可做半導體材料  　 　D．Q單質(zhì)與氧化鐵在高溫下劇烈反應并發(fā)光、發(fā)熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．除去乙酸乙酯中的乙酸最好的方法是（　�。�
A．用水洗B．用鹽酸洗
C．用氫氧化鈉溶液洗D．用飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鐵是最常見的金屬材料．鐵能形成[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等多種配合物．
（1）基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5；
（2）尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式分別是sp2、sp3；
（3）配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5． Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（4）常溫條件下，鐵的晶體采用如圖所示的堆積方式．則這種堆積模型的配位數(shù)為8，如果鐵的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為NA，則此種鐵單質(zhì)的密度表達式為$\frac{112}{（\frac{4a}{\sqrt{3}}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．25℃時，pH=a的X體積的某強酸與pH=b的Y體積的某強堿混合，溶液呈中性，已知a+b=15，則X：Y=10：1．

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