Question

【題目】我國(guó)科學(xué)家使用雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) △H＜0，在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過(guò)程示意圖如圖：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 過(guò)程Ⅰ為放熱過(guò)程、過(guò)程Ⅱ為吸熱過(guò)程B. 過(guò)程Ⅲ只生成了非極性共價(jià)鍵

C. 圖示顯示：起始時(shí)的2個(gè)H2O都參與了反應(yīng)D. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的△H

Answer 1

【答案】C

【解析】

利用斷鍵需要吸熱，形成化學(xué)鍵放出熱量，通過(guò)反應(yīng)過(guò)程示意圖進(jìn)行分析；

A、根據(jù)過(guò)程I，1個(gè)CO分子接觸催化劑，1個(gè)水分子中O－H鍵發(fā)生斷裂，需要吸收熱量過(guò)程，過(guò)程Ⅱ中另一個(gè)水分子中O－H鍵發(fā)生斷裂，需要吸收熱量，故A錯(cuò)誤；

B、過(guò)程Ⅲ中形成CO2，即形成極性共價(jià)鍵，同時(shí)還生成H2，即生成了非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C、過(guò)程I和過(guò)程Ⅱ中2個(gè)水分子都參與了反應(yīng)，故C正確；

D、催化劑只降低活化能，△H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。