Question

在一定條件下，CH₄和CH₃OH的燃燒的熱化學方程式分別為：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890kJ/mol
CH₃OH（g）+1.5O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-750kJ/mol
如果有CH₄和CH₃OH的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為806kJ，將生成的氣體通過濃硫酸，濃硫酸增重36g．則混合氣體中CH₄和CH₃OH的體積比

2：3

．

Answer 1

分析：設CH₄的物質的量為xmol；CH₃OH的物質的量為ymol；
據此根據熱化學方程式列出氣體物質的量與熱量關系式，再根據水的質量即濃硫酸增重的量，列出氣體物質的量與水的物質的量關系式，然后根據方程組求出CH₄和CH₃OH的體積比．

解答：解：設CH₄的物質的量為xmol；CH₃OH的物質的量為ymol；
則根據二者燃燒生成的水的量和反應放出的熱量列方程為：

2x+2y= 36g 18g/mol 890x+750y=806kJ

解得：

x

y

=

2

3

，即混合氣體中CH₄和CH₃OH的體積比為2：3；
故答案為：2：3．

點評：本題考查學生利用熱化學反應方程式的計算，明確熱化學方程式中反應熱與物質的量的關系是關鍵，題目難度不大．