【題目】25℃時，SO2與NaOH反應后的溶液中存在含硫微粒H2SO3、HSO3-和SO32-，三者中各自所占的物質的量分數(shù)隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. a表示SO32-物質的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線

B. pH=8昀溶液中：c(HSO3-)>c(SO32-)

C. pH=7的溶液中：c(Na+)= c(HSO3-)+2c(SO32-)

D. 1mol/L的NaHSO3溶液中存在： c(H2SO3)=c(H+)+c(OH-)+c(SO32-)

【答案】C

【解析】A. 由圖像可知，a表示HSO3-物質的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線，A錯誤；B. a表示HSO3-物質的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線，b表示SO32-物質的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線，由圖像可知，pH=8時的溶液中, c(HSO3-)＜c(SO32-)，B錯誤；C. pH=7的溶液中，由電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)= c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，所以可得c(Na+)= c(HSO3-)+2c(SO32-)，C正確；D. 1mol/L的NaHSO3溶液中，由物料守恒可知：c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)，由電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)= c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，由二者聯(lián)立可得：c(H2SO3)= c(OH-)+c(SO32-)-c(H+)，D錯誤。答案選C.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷單質及其化合物有著廣泛應用。

（1）在1.0 L密閉容器中放入0.10mol PCl5(g)，一定溫度進行如下反應:PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH1

反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p/100kPa)的數(shù)據(jù)見下表：

回答下列問題:

①PCl3的電子式為_______。

②T1溫度下，反應平衡常數(shù)K=______。

③T1___T2（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），PCl5的平衡轉化率α1(T1) __α2(T2)。

（2）PCl5、PCl3可轉化為H3PO4、H3PO3。已知下列熱化學方程式：

PCl5(g)＋4H2O(l) = H3PO4(aq)＋5HCl(aq) ΔH2

PCl3(g)＋3H2O(l) = H3PO3(aq)＋3HCl(aq) ΔH3

H3PO3(aq)＋Cl2(g)＋H2O(l) = H3PO4(aq)＋2HCl(aq) ΔH4

則ΔH4= ______。（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）

（3）次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]廣泛用于化學鍍鈷，以金屬鈷和次磷酸鈉為原料，采用四室電滲析槽電解法制備，原理如下圖。

①Co的電極反應式為______________，A、B、C為離子交換膜，其中B為__________離子交換膜（填“陽”或“陰”）。

②次磷酸(H3PO2)為一元弱酸，次磷酸鈉溶液中離子濃度由大到小的順序是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Cl2 + SO2 + 2H2O ＝ 2HCl + H2SO4的反應中：

(1)氧化劑是______________，還原劑是__________________，

(2)若反應消耗7.1g Cl2，同時消耗標準狀況下SO2的體積約為____________L，反應生成H2SO4物質的量是___________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤煙氣中含有大量SO2和NO。某科研小組研究臭氧氧化-堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應原理及反應熱、浯化能數(shù)據(jù)如下：

反應I: NO(g)+O3(g) NO2(g)+ O2(g) △H1=-200.9kJ/mol' Ea1=3.2 kJ/mol.

反應Ⅱ：SO2(g))+ O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2=-241.6kJ/mol Ea2= 58 kJ/mol

已知該體系中溫度80℃以上臭氧發(fā)生分解反應：2O3(g) 3O2(g) 請回答：

(1)已知反應I在低溫下自發(fā)進行，則該反應的熵變△S___________0(填“大于”或“小于”)。

(2)其它條件不變，每次向反應器中充入含1.0 mol NO、10 mol SO2的模擬煙氣和2.0 molO3，改變溫度，反應相同時間后體系中NO和SO2的轉化率如圖所示：

①由圖1可知相同溫度下NO的轉化率遠高于SO2，結合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_________。

②100℃、反應相同時間t時O3的分解率達10%，則體系中剩余O3的物質的量是______mol。

③下列說法正確的是_______。

A．P點一定為平衡狀態(tài)點

B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C．其它條件不變，若縮小反應器的容積可提高NO和SO2的轉化率

D．臭氧氧化過程不能有效地脫除SO2，但后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫

(3)150℃條件下，向反應器中充入含1molNO、1molSO2的模擬煙氣，在圖2中分別畫出NO和SO2的物質的量隨O3量的變化曲線。________

(4)工業(yè)上可以通過電解NO制備NH4NO3，原理如圖3所示。寫出電解過程陽極的電極反應式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.15 g金屬鈉跟水反應后，得到100 mL溶液，試計算：

生成的氣體在標準狀況下是多少毫升？

_________________

反應后所得溶液的物質的量濃度是多少？

_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是(　　)

A.將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可

B.將FeCl3溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可

C.將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可

D.將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀即可

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B兩種烴，含碳的質量分數(shù)相同，關于A，B的敘述中正確的是

A.A和B一定是同分異構體

B.A和B不可能是同系物

C.A和B的最簡式一定相同

D.A和B各1mol完全燃燒后生成CO2的質量一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除去物質雜質所選試劑或方法不正確的是（ ）

物質

所含雜質

所用試劑

方法

A

O2

CO2

NaOH溶液

洗氣

B

FeSO4

CuSO4

Fe

過濾

C

酒精

水

CaO

蒸發(fā)

D

KCl

K2CO3

鹽酸溶液

蒸發(fā)


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不考慮羥基與氯原子在同一個碳原子上時，有機物C4H9ClO的同分異構體中能與Na反應放出氫氣的共有（不含立體異構）

A. 8 種 B. 9 種 C. 10 種 D. 12 種

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