【題目】有機(jī)物 K 是某藥物的中間體,合成路線如圖所示:
已知:i.R-CN R-CH2-NH2
ii.R1-NH2+R2COOC2H5 +C2H5OH
回答下列問題
(1)A 的名稱是_______。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____。
(3)反應(yīng)②的類型是_____。
(4)反應(yīng)③中的試劑 X是_____。
(5)E 屬于烴,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。
(6)H 中所含的官能團(tuán)是_____。
(7)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_____。
(8)H 經(jīng)三步反應(yīng)合成 K:H I→J→K,寫出中間產(chǎn)物 I和J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。
【答案】1,3-二溴丙烷 Br-CH2-CH2-CH2-Br+2NaOH HO-CH2-CH2-CH2-OH+2NaBr 氧化反應(yīng) C2H5OH 碳碳雙鍵、酯基 +C2H5OOC-CH2-COOC2H5 +H2O
【解析】
E屬于烴,E與水反應(yīng)生成,則E為;F發(fā)生催化氧化生成G為,由H的結(jié)構(gòu)可知D為二元酯,C到D為酯化反應(yīng),可知C為二元酸、X為C2H5OH,故A為BrCH2CH2CH2Br、B為HOCH2CH2CH2OH、C為HOOCCH2COOH,則D為C2H5OOCCH2COOC2H5。
(1)根據(jù)分析可知A為BrCH2CH2CH2Br,A的名稱是:1,3-二溴丙烷;
(2)反應(yīng)①為鹵代烴的取代反應(yīng),化學(xué)方程式是:;
(3)反應(yīng)②是羥基轉(zhuǎn)化為羧基,屬于氧化反應(yīng);
(4)由分析可知,反應(yīng)③中的試劑X是:C2H5OH;
(5)E屬于烴,E與水反應(yīng)生成,則E為;
(6)由結(jié)構(gòu)可知H中所含的官能團(tuán)是:碳碳雙鍵、酯基;
(7)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是:;
(8)對(duì)比H與K的結(jié)構(gòu),H與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成I為,然后還原生成J為,最后發(fā)生取代反應(yīng)脫去1分子C2H5OH生成K。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高溫下,超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞。則下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 晶體中與每個(gè)K+距離最近的O2-有6個(gè)
B. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個(gè)晶胞含有1個(gè)K+和1個(gè)O2-
C. KO2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2
D. 晶體中所有原子之間都以離子鍵結(jié)合
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個(gè)能級(jí),且最外層電子數(shù)為1,X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,Y原子是最輕的原子,人們?cè)A(yù)言它可能是所有元素之母。
(1)X基態(tài)原子的電子排布式為___。
(2)C、H、O、N四種原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___。
(3)Y負(fù)離子基態(tài)電子排布式為___。
(4)下列變化:H-(g)=H(g)+e-吸收的能量為73kJ/mol,H(g)=H+(g)+e-吸收的能量為1311kJ/mol,則氫負(fù)離子的第一電離能為__。
(5)水溶液中有H3O+、H5O、H9O等微粒的形式。H3O+中,中心原子的雜化類型是__,請(qǐng)畫出H5O的結(jié)構(gòu)式:__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年,我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池,已知M為陰離子交換膜,其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A.放電時(shí)A電極反應(yīng)式為:Zn-2e﹣= Zn2+
B.充電時(shí),B極與外接電源正極相連
C.放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子濃度增大
D.放電時(shí)當(dāng)A極減少65g時(shí),C區(qū)Cl﹣增加2NA
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【題目】如圖是一氧化碳-空氣燃料電池的工作原理示意圖,a、b均為惰性電極。下列敘述中,正確的是( 。
A. a電極發(fā)生還原反應(yīng),b電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. a電極的電極反應(yīng)式為CO+4OH-+2e-===CO32-+2H2O
C. A處通入的是空氣,B處通入的是CO
D. 用該電池作電源精煉銅,若陰極質(zhì)量增加6.4 g,至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 2.24 L
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【題目】Ⅰ.能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ),我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。
已知:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g)===H2O(g) ΔH2=-241.8 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH3=-283.0 kJ·mol-1
則煤氣化主要反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH=____________________。
Ⅱ.為了減少CO的排放,某環(huán)境研究小組以CO和H2為原料合成清潔能源二甲醚(DME),反應(yīng)如下:4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-198 kJ·mol-1。
(1)如圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為________(填曲線標(biāo)記字母),其判斷理由是____________。
(2)在一定溫度下,向2.0 L固定容積的密閉容器中充入2 mol H2和1 mol CO,經(jīng)過一段時(shí)間后,反應(yīng)4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
時(shí)間/min | 0 | 20 | 40 | 80 | 100 |
n(H2)/mol | 2.0 | 1.4 | 0.85 | 0.4 | — |
n(CO)/mol | 1.0 | — | 0.425 | 0.2 | 0.2 |
n(CH3OCH3)/mol | 0 | 0.15 | — | — | 0.4 |
n(H2O)/mol | 0 | 0.15 | 0.2875 | 0.4 | 0.4 |
①0~20 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________________mol·L-1·min-1;
②達(dá)到平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為__________________;
③在上述溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________________;
④能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào));
A CO的轉(zhuǎn)化率等于H2O的產(chǎn)率 B 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C v(CO)與v(H2)的比值不變 D 混合氣體的密度不變
⑤在上述溫度下,向平衡后的2 L容器中再充入0.4 mol H2和0.4 mol CH3OCH3(g),則化學(xué)平衡________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)。
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【題目】
G是功能高分子材料。以甲苯為原料合成G的一種流程如下(部分條件和產(chǎn)物略去)。
回答下列問題:
(1)W中官能團(tuán)名稱是:_______________________;反應(yīng)Ⅰ的類型是_________________。
(2)反應(yīng)Ⅱ的試劑和條件是____________、_______________;Z的名稱是______________。
(3)寫出F→G的化學(xué)方程式:_________________。
(4)T是E的同分異構(gòu)體,T的苯環(huán)上有3個(gè)互不相同的取代基,T的結(jié)構(gòu)有______種。
(5)W分子中最多有______個(gè)原子共平面。
(6)以乙醇為原料,經(jīng)過三步合成正丁醇。參照上述流程圖設(shè)計(jì)合成路線。___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 —NMR(核磁共振)、 —NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu),瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼亍⒕S特里希等人為此獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān)、的敘述正確的是( )
A. 與互為同位素B. 與C60互為同素異形體
C. 、具有相同的中子數(shù)D. 的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《環(huán)境科學(xué)》曾刊發(fā)我國(guó)科研部門采用零價(jià)鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O7其中S為+6價(jià))去除廢水中的正五價(jià)砷的研究成果,其反應(yīng)機(jī)理模型如圖,(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)下列說法正確的是
A.1 molSO4-· (自由基)中含50NA個(gè)電子
B.pH越大,越不利于去除廢水中的正五價(jià)砷
C.1 mol過硫酸鈉中含NA個(gè)過氧鍵
D.轉(zhuǎn)化過程中,若共有1 mol S2O82-被還原,則參加反應(yīng)的Fe為56 g
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