Question

下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�

• A、a mol/L的HCN溶液與b mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則a一定小于b
• B、常溫，CH₃COONa溶液的pH=8，則c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=9.9×10^-7mol/L
• C、常溫下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，則溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-11mol/L
• D、在0.1mol/L的Na₂SO₃溶液中加入少量NaOH固體，c（SO₃^2-）與c（Na⁺）均增大

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、HCN為弱電解質(zhì)，a mol/L的HCN溶液與b mol/L的NaOH溶液等體積混合，若a=b，生成NaCN溶液，c（Na⁺）＞c（CN^-），若a＜b，也能滿足c（Na⁺）＞c（CN^-），所以滿足關(guān)系為a≤b；
B、根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺）；
C、常溫下，c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，根據(jù)K_w=c（OH^-）?c（H⁺）=1×10^-14，可得，c（H⁺）=1×10^-3mol/L，酸性溶液中氫氧根離子是水電離的，據(jù)此計算出水電離的氫離子；
D、亞硫酸鈉溶液中，亞硫酸根離子存在水解平衡：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，加入氫氧化鈉后，抑制了亞硫酸根離子的水解，c（SO₃^2-）與c（Na⁺）均增大．

解答： 解：A、等體積等濃度的HCN溶液和氫氧化鈉溶液混合后，反應(yīng)生成強堿弱酸鹽NaCN，溶液顯示堿性，一定滿足c（Na⁺）＞c（CN^-），所以a mol/L的HCN溶液與b mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則a≤b，故A錯誤；
B、CH₃COONa溶液中，一定滿足c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液的pH=8，則c（H⁺）=1×10^-8、mol/L、c（OH^-）=1×10^-6mol/L，所以c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=1×10^-6mol/L-1×10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，故B正確；
C、常溫下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，根據(jù)水的離子積可知：c（H⁺）=1×10^-3mol/L；酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，所以該溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-11mol/L，故C正確；
D、亞硫酸根離子存在水解平衡：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，在0.1mol/L的Na₂SO₃溶液中加入少量NaOH固體，平衡向著逆向移動，亞硫酸根離子水解程度減小，溶液中c（SO₃^2-）與c（Na⁺）均增大，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了酸堿混合時定性判斷及有關(guān)pH的簡單計算、鹽的水解原理，題目難度中等，注意掌握判斷酸堿混合后溶液酸堿性的方法及溶液pH的計算方法，明確鹽的水解原理及其應(yīng)用，能夠利用電荷守恒、物料守恒比較或判斷溶液中離子濃度．