【題目】用下圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時,控制溶液pH910,陽極產(chǎn)生的ClO-CN-氧化為兩種無污染的氣體,下列說法不正確的是

A. 用石墨作陽極,鐵作陰極

B. 陽極的電極反應式為:Cl-+ 2OH-2e-= ClO-+ H2O

C. 陰極的電極反應式為:2H2O + 2e-= H2↑ + 2OH-

D. 除去CN-的反應:2CN-+ 5ClO-+ 2H+= N2↑ + 2CO2↑ +5Cl-+ H2O

【答案】D

【解析】根據(jù)題意,陽極產(chǎn)生的ClO-,所以陽極不可能是鐵,故A正確;陽極產(chǎn)生的ClO-,溶液pH910,陽極的電極反應式為:Cl-+ 2OH-2e-= ClO-+ H2O,故B正確;陰極發(fā)生還原反應,電極反應式為:2H2O + 2e-= H2↑ + 2OH-,故C正確;堿性條件下,陽極產(chǎn)生的ClO-CN-氧化為N2CO2,離子方程式為2CN-+ 5ClO-+ H2O= N2↑ + 2CO2↑ +5Cl-+2OH-,故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4KJ/mol。在500℃、20MPa時,將N2和H2通入到體積為2L的密閉容器中,反應過程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示:

(1)10min內(nèi)用NH3表示該反應的平均速率,v(NH3)= _______。

(2)在10-20min內(nèi)NH3濃度變化的原因可能是_______(填字母)。

a.加了催化劑 b.降低溫度 c.增加NH3的物質(zhì)的量

(3)該可逆反應達到平衡的標志是___(填字母)

a.3v(H2=2v(NH3

b.混合氣體的密度不再隨時間變化

c.容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化

d.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2

e.單位時間生成mmolN2的同時消耗3mmolH2

f.amolN=N鍵斷裂的同時,有6amolN-M鍵合成

(4)第一次平衡時,平衡常數(shù)K1=____(用數(shù)學表達式表示)。NH3的體積分數(shù)是_____(保留2位小數(shù))。

(5)在反應進行到25min時,曲線發(fā)生變化的原因是______

(6)已知:N2(g)+3H22NH3(g) ΔH=-92.4KJ/mol

2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6KJ/mol

氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式是______

(7)安陽燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿。安陽燃料電池工作原理如圖所示:

①b電極的電極反應式是_________;

②一段時間后,需向裝置中補充KOH,請依據(jù)反應原理解釋原因是_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ℃時加水稀釋10 mL pH=11的氨水,下列判斷正確的是 ( )

A.原氨水的濃度為10-3mol·L-1

B.溶液中減小

C.氨水的電離程度增大,溶液中所有離子的濃度均減小

D.再加入10 mL pH=3的鹽酸充分反應后混合液的pH值肯定大于7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是實驗室制備四氯化硅液體的裝置。已知:四氯化硅熔點為-70℃,沸點57.6℃,遇水極易反應。

請回答下列問題。

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式_______________________________

(2)裝置B中盛放的試劑是____________;裝置C的作用是___________

3g管的作用是_________________________________

4)裝置E中冰水的作用是_________________________________________

5)干燥管F中堿石灰的作用是___________________________________________

6)若要用裝置B、C代替裝置F,則裝置B、C中應盛放的試劑分別是_____、__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列能量轉(zhuǎn)化過程中沒有化學能變化的是(
A.氯化銨熱分解反應
B.氮氣和氫氣化合生成氨的反應
C.碘升華
D.綠色植物的光合作用生成淀粉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一,某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結(jié):歸納正確的是

向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,平衡向正反應方向移動,電離程度增大;

常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,則有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

常溫下,AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同;

常溫下,已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh;水的離子積

A.①②④ B.②④ C.②③ D.①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于H2S、NOCO三種氣體的說法中正確的是

A. 都易溶于水 B. 都屬于非電解質(zhì)

C. 都能與堿溶液反應 D. 都能被氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、DE是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素,其中A、B、CD的原子序數(shù)之和為32,A是元素周期表中原子半徑最小的元素,B、C左右相鄰,C、D位于同主族.

1E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為: ,寫出一個能證明DE兩元素非金屬性強弱的事實或反應方程式:

2AC組成的化合物的電子式為 ,其中含有的化學鍵為 (填極性鍵”“非極性鍵”“離子鍵).(若有多種可能,只需答出其中一種物質(zhì))

3A、B、C、D四種元素中的三種能組成一種強酸,該強酸的稀溶液能與銅反應,其中起氧化性作用的酸占消耗酸總物質(zhì)的量的百分比是

4)由A、B、CD四種元素組成的一種離子化合物X

已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體.寫出加熱條件下XNaOH濃溶液反應的離子方程式:

又知X既能與鹽酸反應,又能與氯水反應,寫出X的化學式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是 ( )

A. 鈉燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉 B. 鋰燃燒產(chǎn)物為氧化鋰

C. Na2O和Na2O2均屬于堿性氧化物 D. Na2O和Na2O2均與CO2反應

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