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如何檢驗一瓶固體Na2CO3試劑中是否混入了NaCl雜質?寫出實驗步驟和有關離子方程式。

取少量固體溶于少量水中,滴加足量稀HNO3溶液后,再滴入少量AgNO3溶液,若有白色沉淀產生,表明有NaCl雜質存在,反之則無。

+2H==CO2↑+H2O

Ag+Cl==AgCl↓

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

硫酸亞鐵是比較重要的亞鐵鹽,在農業(yè)上用作農藥,主治小麥黑穗病,在工業(yè)上用于染色、制造藍黑墨水和木材防腐、除草劑等.
(1)實驗室條件下用鐵粉和稀硫酸制取少量硫酸亞鐵溶液,為防止其變質,應在該溶液中應加入適量
鐵,硫酸
鐵,硫酸

(2)新制的綠礬晶體(FeSO4?7H2O)是淺綠色的,但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4],寫出該反應的化學方程式:
4FeSO4?7H2O+O2=4Fe(OH)SO4+5H2O
4FeSO4?7H2O+O2=4Fe(OH)SO4+5H2O

(3)已知FeSO4在不同條件下分解得到的產物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2.某研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產物.已知SO3的熔點是16.8°C,沸點是44.8°C.
①裝置II的試管中不裝任何試劑,其作用是
防止溶液倒吸入裝置Ⅰ中(或安全瓶)
防止溶液倒吸入裝置Ⅰ中(或安全瓶)
,試管浸泡在50℃的熱水浴中,目的是
防止SO3液化或凝固
防止SO3液化或凝固

②裝置III和裝置IV的作用是探究本實驗氣體產物成分.請完成實驗設計,填寫檢驗試劑、預期現象與結論.
限選試劑:3mol.L-1.H2S04、6mol.L-l NaOH、0.5mol.L -1 BaCl2、O.5mol.L-1Ba(NO32、0.01mol.L-1 酸性 KMnO4 溶液、0.0l mol.L-1 溴水.

檢驗試劑 預期現象與結論
裝置III的試管中加入足量
0.5mol.L-1BaCl2
0.5mol.L-1BaCl2
產生大量白色沉淀,證明氣體產物中含有SO3
裝置IV的試管中加入足量
0.01mol.L-1酸性KMnO4溶液(或0.0lmol.L-1溴水)
0.01mol.L-1酸性KMnO4溶液(或0.0lmol.L-1溴水)
若溶液紫色(或橙色)褪去,證明氣體產物中含有SO2,
若溶液紫色(或橙色)褪去,證明氣體產物中含有SO2,

若溶液紫色(或橙色)無明顯變化,證明氣體產物中不含SO2
若溶液紫色(或橙色)無明顯變化,證明氣體產物中不含SO2
③裝置V的作用是防止尾氣污染環(huán)境,燒杯中應加入的試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液

④如何檢驗裝置Ⅰ中固體完全分解后生成固體產物有無FeO?寫出步驟、現象及結論:
取少量分解后剩余固體于試管中,往試管中加入足量稀鹽酸,充分反應后,滴入酸性KMnO4溶液,若酸性KMnO4溶液褪色,說明生成的固體產物含有FeO
取少量分解后剩余固體于試管中,往試管中加入足量稀鹽酸,充分反應后,滴入酸性KMnO4溶液,若酸性KMnO4溶液褪色,說明生成的固體產物含有FeO

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網實驗室一瓶固體M的標簽右半部分已被腐蝕,剩余部分只看到“Na2S”字樣(如圖所示).已知,固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種.若取少量固體M配成稀溶液進行有關實驗,下列說法不正確的是( 。
A、只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分B、往溶液中通入二氧化碳,若有白色沉淀,則固體M為Na2SiO3C、往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2,若有白色沉淀,則固體M為Na2SO4D、用pH試紙檢驗,若pH=7,則固體M一定是Na2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學藥品保管室有一瓶固體試劑,標簽因氣體侵蝕而模糊不清,據其所存放的分類位置和保管人的記憶,估計可能是氯化銨,現請你完成以下兩個問題:
(1)指導保管人員如何保護試劑瓶標簽.
 

(2)用實驗方法幫其判定試劑是否氯化銨.
 

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科目:高中化學 來源:物理教研室 題型:022

如何檢驗一瓶固體Na2CO3試劑中是否混入了NaCl雜質?寫出實驗步驟和有關離子方程式。

 

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