精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
如何檢驗一瓶固體Na2CO3試劑中是否混入了NaCl雜質?寫出實驗步驟和有關離子方程式。

取少量固體溶于少量水中，滴加足量稀HNO3溶液后，再滴入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀產生，表明有NaCl雜質存在，反之則無。

＋2H＋==CO2↑＋H2O

Ag＋＋Cl－==AgCl↓

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸亞鐵是比較重要的亞鐵鹽，在農業(yè)上用作農藥，主治小麥黑穗病，在工業(yè)上用于染色、制造藍黑墨水和木材防腐、除草劑等．
（1）實驗室條件下用鐵粉和稀硫酸制取少量硫酸亞鐵溶液，為防止其變質，應在該溶液中應加入適量
鐵，硫酸
鐵，硫酸
．
（2）新制的綠礬晶體（FeSO4?7H2O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]，寫出該反應的化學方程式：
4FeSO4?7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+5H2O
4FeSO4?7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+5H2O
．
（3）已知FeSO4在不同條件下分解得到的產物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產物．已知SO3的熔點是16.8°C，沸點是44.8°C．
①裝置II的試管中不裝任何試劑，其作用是
防止溶液倒吸入裝置Ⅰ中（或安全瓶）
防止溶液倒吸入裝置Ⅰ中（或安全瓶）
，試管浸泡在50℃的熱水浴中，目的是
防止SO3液化或凝固
防止SO3液化或凝固
．
②裝置III和裝置IV的作用是探究本實驗氣體產物成分．請完成實驗設計，填寫檢驗試劑、預期現象與結論．
限選試劑：3mol．L-1．H2S04、6mol．L-l NaOH、0.5mol．L -1 BaCl2、O.5mol．L-1Ba（NO3）2、0.01mol．L-1 酸性 KMnO4 溶液、0.0l mol．L-1 溴水．

檢驗試劑 預期現象與結論
裝置III的試管中加入足量
0.5mol．L-1BaCl2
0.5mol．L-1BaCl2
．		 產生大量白色沉淀，證明氣體產物中含有SO3．
裝置IV的試管中加入足量
0.01mol．L-1酸性KMnO4溶液（或0.0lmol．L-1溴水）
0.01mol．L-1酸性KMnO4溶液（或0.0lmol．L-1溴水）
．
若溶液紫色（或橙色）褪去，證明氣體產物中含有SO2，
若溶液紫色（或橙色）褪去，證明氣體產物中含有SO2，

若溶液紫色（或橙色）無明顯變化，證明氣體產物中不含SO2
若溶液紫色（或橙色）無明顯變化，證明氣體產物中不含SO2
．
③裝置V的作用是防止尾氣污染環(huán)境，燒杯中應加入的試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液
．
④如何檢驗裝置Ⅰ中固體完全分解后生成固體產物有無FeO？寫出步驟、現象及結論：
取少量分解后剩余固體于試管中，往試管中加入足量稀鹽酸，充分反應后，滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，說明生成的固體產物含有FeO
取少量分解后剩余固體于試管中，往試管中加入足量稀鹽酸，充分反應后，滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，說明生成的固體產物含有FeO
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網實驗室一瓶固體M的標簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”字樣（如圖所示）．已知，固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種．若取少量固體M配成稀溶液進行有關實驗，下列說法不正確的是（　�。�
A、只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分B、往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3C、往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO4D、用pH試紙檢驗，若pH=7，則固體M一定是Na2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學藥品保管室有一瓶固體試劑，標簽因氣體侵蝕而模糊不清，據其所存放的分類位置和保管人的記憶，估計可能是氯化銨，現請你完成以下兩個問題：
（1）指導保管人員如何保護試劑瓶標簽．
 

（2）用實驗方法幫其判定試劑是否氯化銨．
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

如何檢驗一瓶固體Na2CO3試劑中是否混入了NaCl雜質?寫出實驗步驟和有關離子方程式。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案