下列溶液中,與100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl- 物質的量濃度相同的是
A.100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B.200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液
C.50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D.50 ml 0.5 mol/L HCl溶液
科目:高中化學 來源: 題型:
在10L 恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說法正確的是( )
A.實驗①中,若5min時測得n(M)=0.050mol,則0至5min時間內,用N表示的平均反應速率v(N)=1.0×10-2mol/(L·min)
B.實驗②中,該反應的平衡常數(shù)K=2.0
C.實驗③中,達到平衡時,X的轉化率為60%
D.實驗④中,達到平衡時,b>0.060
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列各組溶液中,離子一定能大量共存的是
A.強酸溶液中:Na+、Mg2+、SO42-、AlO2-
B.某無色溶液中:NH4+、Cu2+、MnO4-、NO3-
C.含有0.1 mol/L Fe3+溶液中:K+、Mg2+、Cl-、SCN-
D.與鋁反應生成H2的溶液中:Na+、K+、Cl-、SO42-
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列實驗方法或操作不正確的是
A.蒸餾實驗中,為了防止暴沸,要在蒸餾燒瓶中加入沸石
B.可用丁達爾效應區(qū)別溶液和膠體
C.用CCl4萃取碘水后分液時,先打開分液漏斗活塞,放出下層液體,再關閉活塞,從漏斗
上口倒出上層液體
D.檢驗某溶液中是否含有Fe2+時,可先加入適量的氯水,再滴加硫氰化鉀溶液,若溶液變
為紅色,則說明溶液中一定含有Fe2+
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科目:高中化學 來源: 題型:
在下列各組離子中能大量共存的是( )
A. K+、ClO-、SO42-、H+ B. K+、H+、NO3-、Fe2+
C. Na+、CO32-、Cl-、Ca2+ D. Na+、Cl-、SO42-、H+
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科目:高中化學 來源: 題型:
化學平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質性質或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關于這些常數(shù)的說法中,正確的是( )
A.平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關
B.當溫度升高時,弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
C.Ksp(AgCl) > Ksp(AgI) ,由此可以判斷AgCl(s) + I-(aq)===AgI(s)+ Cl-(aq)能夠發(fā)生
D.Ka(HCN) < Ka(CH3COOH) ,說明物質的量濃度相同時,氫氰酸的酸性比醋酸強
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