由銅片、鋅片和50mlCuSO4溶液組成的原電池工作一段時間后，銅片的質量增加了6.4g，且溶液恰好由藍色變?yōu)闊o色，假設鋅片上沒有銅單質析出，試計算：
（1）鋅片質量減少了
 
g；
（2）在此過程中通過外電路的電子的物質的量為
 
；
（3）原CuSO4溶液的物質的量濃度為
 
．
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：（1）根據(jù)鋅和銅之間的關系式計算；
（2）根據(jù)銅和轉移電子之間的關系式計算；
（3）根據(jù)銅原子守恒進行解答．
解答： 解：（1）電池反應式為：Cu2++Zn=Zn2++Cu，設參加反應鋅的質量為x
Cu2++Zn=Zn2++Cu
    65g     64g
    x       6.4g
65g：64g=x：6.4g
x=
65g×6.4g
64g
=6.5g，
故答案為：6.5；
（2）設轉移電子的物質的量為y，
Cu2++Zn=Zn2++Cu   轉移電子
           64g    2mol
           6.4g   y
64g：2mol=6.4g：y
y=
6.4g×2mol
64g
=0.2mol，
故答案為：0.2mol；
（3）根據(jù)銅原子守恒得n（Cu）=n（CuSO4）=
6.4g
64g/mol
=0.1mol，
所以C（CuSO4）=
0.1mol
0.05L
=2mol/L，
故答案為：2mol/L．
點評：本題以電解原理為載體考查了根據(jù)物質的量的計算，根據(jù)各個物理量之間的關系式來分析解答，注意結合守恒思想分析，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下催化氧化，2SO2+O2
催化劑
2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應．下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A、使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
B、上述條件下，SO2不可能100%轉化為SO3；
C、達到平衡狀態(tài)時，SO2濃度與SO3濃度相等
D、達到平衡狀態(tài)時，SO2的消耗速率與SO2的生成速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

某物質僅含一種元素，則該物質不可能是（　�。�
A、單質B、純凈物
C、混合物D、化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

綠色化學要求化學反應和化學工業(yè)過程以“原子經濟性”為基本原則，在獲取新物質的化學反應中充分利用參與反應的原料的每個原子，實現(xiàn)“零排放”．以下反應中最符合“原子經濟性”原則的是（　　）
A、C6H12O6
催化劑
2C2H5OH+2CO2
B、HC≡CH+HCl
催化劑
△
H2C═CHCl
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

從輝銅礦（Cu2S）中利用火法煉銅可以提取銅，發(fā)生如下反應：
①2Cu2S+3O2
 120℃ 
.
 
2Cu2O+2SO2    ②2Cu2O+Cu2S
 120℃ 
.
 
6Cu+SO2↑
下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4?5H2O的流程圖：
Cu2S
O2
△
Cu
焙燒
Cu2O、CuO
足量稀鹽酸
A
操作Ⅰ
B
蒸發(fā)結晶過濾
膽礬
（1）Cu2S中銅元素的化合價為
 
，當有1molCu2S與O2反應生成2molCu時，轉移電子的物質的
量是
 
．
（2）Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A中看到溶液呈藍色，且有紅色物質生成，請寫出生成紅色物質的離子方程式
 
．
（3）若使A中單質溶解，操作Ⅰ中加入的試劑最好是
 
．（選填字母代號）
A．適量的HNO3     B．適量的NaOH     C．適量的H2O2
該反應的離子方程式為
 
．
（4）取5.00 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如下圖所示：
①由圖中可以看出，膽礬分解的最低溫度是
 
．
②通過計算確定258℃時發(fā)生反應的化學方程式為
 
，
e點對應的化學式為
 
（計算過程略去）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．6NO2+8NH3
催化劑
△
7N2+12H2O
（1）利用反應：可處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下的體積是
 
L．
（2）①已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1 ；2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1 請寫出NO2與SO2反應生成SO3（g）和NO的熱化學方程式
 
．
②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變           d．每消耗1mol SO2的同時生成1mol NO2
③測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則該反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）汽車尾氣中的一氧化碳可通過如下反應降低其濃度：CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）．已知某溫度下，在兩個恒容密閉容器中進行該反應，容器中各物質的起始濃度及正、逆反應速率關系如表所示．請用“＞”或“＜”或“=”填寫表中的空格．
容器編號 c（CO）/mol?L-1 c（O2）/mol?L-1 c（CO2）/mol?L-1 υ（正）和υ（逆）
大小比較
① 2.0×10-4 4.0×10-4 4.0×10-4 υ（正）=υ（逆）
② 1.0×10-3 4.0×10-4 5.0×10-4 υ（正）
 
υ（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用固體燒堿配制0.1mol?L-1的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）計算需要NaOH固體的質量
 
g．
（2）有以下儀器和用品：①燒杯②藥匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平．配制時，必須使用的儀器或用品有
 
（填序號）；還缺少的儀器是
 
．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是
 
．
（4）配制時，一般分為以下幾個步驟：
①稱量②計算③溶解④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻，其正確的操作順序為
 
．（填序號）
（5）配制過程中，下列操作會引起結果偏低的是
 
（填序號）．
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度線．
⑤定容時仰視刻度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息；
A B C D
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：


③能與水在一定條件下反應生成C		 ①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為
 ①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；
③能與D反應生成相對分子質量為100的酯E		 ①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）寫出與A互為同系物且比A多一個碳原子的有機物在一定條件下生成高分子化合物的化學反應方程式
 
．
（2）與B具有相同的分子式，分子中每個碳原都以3個鍵長相等的單鍵分別跟其它碳原子相連，形成2個90°碳碳鍵角和1個60°的碳碳鍵角，該分子的鍵線式為
 
．
（3）C與D反應能生成相對分子質量為100的酯E，該反應類型為
 
；其化學反應方程式為：
 
．
請寫出所有滿足下列條件的E的同分異構體結構簡式：
 

Ⅰ．分子中不含支鏈并能使溴的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ．能與NaHCO3溶液發(fā)生反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G為常見的物質，其中B、E、G屬于單質，C為氣體，D為固體且C、D含有相同的元素．反應②是煉鐵工業(yè)中的主要反應，如圖是它們之間的相互轉化關系．請回答：
（1）填寫化學式：A、
 
 B、
 
 C、
 
 D、
 
 E、
 
 F、
 

（2）寫出反應①的離子反應方程式
 
．

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