有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的敘述中正確的是（　　）
A、分子晶體中，分子間作用力越大分子越穩(wěn)定
B、分子晶體都是由共價(jià)分子構(gòu)成的
C、離子晶體中可能含有共價(jià)鍵
D、原子晶體中只存在非極性鍵
考點(diǎn)：化學(xué)鍵
專題：
分析：A．分子晶體的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)；
B．單原子分子中沒(méi)有化學(xué)鍵；
C．離子晶體中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵；
D．原子晶體中可能存在極性鍵，也可能存在非極性鍵．
解答： 解：A．分子晶體的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，共價(jià)鍵越強(qiáng)，穩(wěn)定性越大，而分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；
B．單原子分子中沒(méi)有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，分子中沒(méi)有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．離子晶體中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，如氫氧化鈉、過(guò)氧化鈉中，故C正確；
D．原子晶體中可能存在極性鍵，也可能存在非極性鍵，如二氧化硅、碳化硅晶體中，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵與晶體的類型等，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

t ℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表，下列說(shuō)法正確的是：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

2 min末濃度/mol·L-1

0.08

a

b

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

A．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%

B．t ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40

C．增大平衡后的體系壓強(qiáng)， v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知草酸為二元弱酸：
H2C2O4?HC2O4-+H+   Ka1
HC2O4-?C2O42-+H+ Ka2
常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是
（　�。�
A、pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2C2O4）
B、pH=2.7溶液中：c2（HC2O4-）/[c（H2C2O4）×c（C2O42-）]=1000
C、將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液
D、向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過(guò)程中水的電離度一直增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A、不能使酚酞試液變紅的無(wú)色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-
B、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
C、常溫下水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
D、無(wú)色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列各用途中，利用了物質(zhì)的氧化性的是（　�。�
A、用食鹽腌制食物
B、用漂粉精消毒游泳池中的水
C、用汽油洗滌衣物上的油污
D、用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)有機(jī)物的表述不正確的是（　　）
A、該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)
B、該物質(zhì)遇FeC13溶液顯色，lmol該物質(zhì)能與2mo1Br2發(fā)生取代反應(yīng)
C、該物質(zhì)的分子式為C11H15O3
D、1mol該物質(zhì)最多消耗Na，NaOH，NaHC03的物質(zhì)的量之比為2：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A、
分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液
B、
鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉
C、
鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)
D、
實(shí)驗(yàn)室制備氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、物質(zhì)性質(zhì)的探究等實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置省略）．

請(qǐng)按要求填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取SO2氣體時(shí)，可選擇的合適試劑
 
（選填編號(hào)）．
a．15%的H2SO4溶液   b．75%的H2SO4溶液   c．Na2SO3固體   d．CaSO3固體
相應(yīng)的制取裝置是
 
（填上圖中裝置下方編號(hào)）．
（2）實(shí)驗(yàn)室若用裝置①來(lái)制取H2S氣體，可選擇的固體反應(yīng)物是
 
（選填編號(hào)）．
a．Na2S固體      b．CuS固體       c．FeS固體      d．FeS2固體
反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）如何檢驗(yàn)裝置①的氣密性？簡(jiǎn)述其操作：
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室里可用濃硫酸和無(wú)水酒精反應(yīng)制取乙烯，除了題中的儀器外，制取裝置中還缺少的玻璃儀器是
 
．
（5）該化學(xué)興趣小組為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物SO2和CO2，制備的氣體從發(fā)生裝置出來(lái)除去乙烯后依次選擇了裝置②、④、⑤，其中裝置②盛有的試劑是
 
，裝置④盛有的試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

前四周期原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、Q、E五種元素中，X元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，E+核外各能層電子均已充滿．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="kbbn6hw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用元素符號(hào)表示）
（2）已知YZ2+與XQ2互為等電子體，則l mol YZ2+中含有π鍵數(shù)目為
 
．
（3）Z的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)比Q的氣態(tài)氫化物高得多，其原因是
 
．
（4）Y、Z與氫元素可形成化合物HYZ3，是實(shí)驗(yàn)室常用試劑．HYZ3分子中Y的雜化方式為
 
，YZ3-的空間構(gòu)型是
 
．
（5）E原子的價(jià)層電子排布式為
 
；E有可變價(jià)態(tài)，它的基價(jià)態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示．
①該晶體的化學(xué)式為
 
，Z的陰離子的配位數(shù)為
 
．
②Z的陰離子的堆積模型為
 
．
A．簡(jiǎn)單立方      B．六方最密     C．面心立方   D．體心立方
③已知晶胞邊長(zhǎng)為apm，則晶胞的密度為
 
g?cm-3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

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