Question

在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t₁時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t₂時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖．下列說法正確的是（　�。�

• A、0～t₂時(shí)，v_正＞v_逆
• B、Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ＞Ⅱ
• C、t₂時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中加C
• D、Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)I＜Ⅱ

Answer 1

分析：A、由圖象分析可知，0～t₁，反應(yīng)正向進(jìn)行，v_正＞v_逆，t₁～t₂，反應(yīng)到達(dá)平衡，v_正=v_逆；
B、由圖象分析可知，t₂時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率不變，說明和原平衡等效，體積分?jǐn)?shù)不變；
C、向密閉容器中加C，逆反應(yīng)速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，說明和原平衡相同；
D、由圖象分析可知，t₂時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡逆反應(yīng)速率不變，說明和原平衡等效，則平衡常數(shù)不變；

解答：解：A、0～t₁，反應(yīng)正向進(jìn)行，v_正＞v_逆，t₁～t₂，反應(yīng)到達(dá)平衡，v_正=v_逆，故A錯(cuò)誤；
B、t₂時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率不變，說明和原平衡等效，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ，故B錯(cuò)誤；
C、向密閉容器中加C，逆反應(yīng)速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，說明和原平衡相同，符合圖象，故C正確；
D、t₂時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡逆反應(yīng)速率不變，說明和原平衡等效，所以Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)I=Ⅱ，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的建立，根據(jù)影響速率、平衡的因素來解答，注意圖象的分析，難度中等．