【題目】解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是（ ）

A. Al溶于NaOH溶液：2Al + 2H2O + 2NaOH ==2NaAlO2 + 3H2↑

B. 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O

C. 熱的濃NaOH溶液與NH4Cl液混合產(chǎn)生氣體：NH4+ + OH-NH3↑+ H2O

D. 實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收多余的NO2：3NO2 +2OH—=2NO3—+H2O+NO↑

【答案】D

【解析】

A、Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Al先與水反應(yīng)：2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑，Al(OH)3再與NaOH反應(yīng)Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，兩式合并：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，不符合題意；B、玻璃中含有SiO2，玻璃塞是磨口的，SiO2外露SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O，不符合題意；C、利用NH3·H2O不穩(wěn)定受熱易分解，NH4+ + OH-NH3↑+ H2O，不符合題意；D、用足量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮的離子反應(yīng)為2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O，符合題意。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用含少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做陰極，CuSO4溶液做電解液，電解一段時(shí)間后，陽極質(zhì)量減少了x g，則（　�。�

A. 電解液質(zhì)量增加x g B. 陰極質(zhì)量增加x g

C. 陰極質(zhì)量增加a g，a＞x D. 陰極質(zhì)量增加b g，b＜x

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙

石蕊試紙變藍(lán)

NH4HCO3固體受熱分解,產(chǎn)生的NH3與水反應(yīng)生成的氨水顯堿性

B

向2支盛有1 mL相同濃度AgNO3溶液的試管中分別加入3滴相同濃度的KCl和KI溶液

一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象

C

向苯酚鈉溶液中通入CO2

溶液變渾濁

相同條件下，碳酸的酸性一定比苯酚強(qiáng)

D

用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)

火焰呈黃色

證明該溶液中一定存在Na+和K+

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是______（填元素符號(hào)），其中D原子的核外電子排布式為__________。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是______(填分子式)，原因是________；B和D的氫化物所屬的晶體類型分別為_______和_______。

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為_______，中心原子的雜化軌道類型為_______，中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為_____________。

（4）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm， 列式計(jì)算晶體F的密度(g.cm-3)______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列有關(guān)問題。

（1）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0kJ/mol

②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H2=-28.0kJ/mol

③C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H3=akJ/mol

則a=_______kJ/mol。

（2）工業(yè)合成氨時(shí)，合成塔中每產(chǎn)生1molNH3放出46.1kJ的熱量。

某小組研究在500℃下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡的時(shí)間

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ

N2

H2

NH3

a

1

4

0

t1min

放出熱量：27.66kJ

b

2

8

0

t2min

放出熱量：Q

①容器a中，0～t1時(shí)間的平均反應(yīng)速率為v(H2)=_______。

②容器b中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q_______55.32kJ；平衡時(shí)，容器中H2的轉(zhuǎn)化率：a_______b(填“>”或“<”或“=”)。

（3）以氨為原料，合成尿素的反應(yīng)原理為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)△H=akJ·mol-1。

為研究平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比[]及溫度的關(guān)系，研究小組在10L恒容密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)，(Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系)。

①a_______0(填“>”或“<”)。

②若n(CO2)起始=10mol，曲線Ⅱ的投料比為0.5，在100℃條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡至點(diǎn)，則A點(diǎn)壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)比為____________________。

③A點(diǎn)平衡常數(shù)與B點(diǎn)平衡常數(shù)間的關(guān)系：KA_______KB;

B點(diǎn)平衡常數(shù)與C點(diǎn)平衡常數(shù)間的關(guān)系，KB_______KC(填“>”或“<”或“=”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下所示4個(gè)裝置圖，以下說法中正確的是

A. ①裝置可用于比較NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性 B. 用酒精萃取溴水中的溴可選擇②裝置

C. 如③裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)可看到酸性KMnO4溶液褪色 D. ④裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某些烴的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示。

回答下列問題：

（1） 屬于比例模型的是_______(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同)。

（2）表示同一種有機(jī)化合物的是_______；

（3）存在同分異構(gòu)體的是_______；寫出其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________；

（4） C10H14屬于苯的同系物的所有同分異構(gòu)體共有_______種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型，NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金，該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH。已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO

下列說法正確的是(　　)

A. NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

B. 充電過程中OH－從陽極向陰極遷移

C. 充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M還原

D. NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 1L水中溶解了40.0 g NaOH，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

B. 從1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的該溶液的濃度為1mol/L

C. 中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH8.0g

D. 配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g膽礬

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