【題目】硫酸銅溶液可用于浸取硫鐵礦中的鐵,浸取時(shí)發(fā)生復(fù)雜的氧化還原反應(yīng),反應(yīng)體系中除和
外,還有
、
、
和
,下列對(duì)該反應(yīng)的分析不正確的是( )
A.氧化劑為和
B.反應(yīng)后溶液的pH降低
C.每轉(zhuǎn)移2 mol電子消耗3 mol
D.被氧化的只占總量的30%
【答案】C
【解析】
由題干所給條件,可知反應(yīng)物中應(yīng)有和
,生成物中應(yīng)有
和
,再根據(jù)S原子守恒可知生成物還應(yīng)該有
,這樣可寫出反應(yīng)方程式為:
。
A.中銅元素由正二價(jià)降低為正一價(jià),為氧化劑;
中的硫元素部分由負(fù)一價(jià)降低為二價(jià),部分升高為正六價(jià),即做氧化劑又做還原劑,所以氧化劑為
和
,不選A項(xiàng);
B.反應(yīng)被消耗且有
生成,所以反應(yīng)后溶液的pH降低,不選B項(xiàng);
C.由反應(yīng)方程式,可知每轉(zhuǎn)移21mol電子消耗14mol
,即每轉(zhuǎn)移3mol電子消耗2mol
,故選擇C項(xiàng);
D.由反應(yīng)方程式,可知被還原的
占:
;被氧化的
占:
,不選D項(xiàng)。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示。下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是( )。
A.實(shí)驗(yàn)時(shí)水浴溫度需控制在50~60℃
B.加入試劑的順序:先加濃硝酸,再加濃硫酸,最后加入苯
C.儀器的作用:冷凝回流苯和硝酸,提高原料的利用率
D.完全反應(yīng)后,可用儀器、
蒸餾得到產(chǎn)品
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備得到的Cl2中會(huì)混有HCl,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,按要求回答下列問題。
(1)請根據(jù)甲同學(xué)的示意圖,所需實(shí)驗(yàn)裝置從左至右的連接順序:裝置②→__________。
(2)裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。
(3)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為____________。
(4)裝置③中Cu的作用__________(用化學(xué)方程式表示)。
(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍然存在缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此,乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前,要加裝一個(gè)檢驗(yàn)裝置⑤,以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__________。
(6)丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無需多加裝置,只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液,如果觀察到__________的現(xiàn)象,則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某Al2O3樣品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3雜質(zhì),F(xiàn)通過下列生產(chǎn)過程,從該樣品中提純 Al2O3,并回收鐵紅。流程如下:
(1)操作①是________________,在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作需要的玻璃儀器有_____________________。
(2)試劑①是________________,該反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。
(3)固體①加入適量稀鹽酸,可能發(fā)生的反應(yīng)有:_________________________________(用離子方程式表達(dá))。
(4)溶液③中鐵元素的存在形式是___________________,如何用實(shí)驗(yàn)證明:_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛是一種高密度、柔軟的藍(lán)灰色金屬。2019年7月23日,鉛被列入有害水污染物名錄。請回答下列問題。
(1)Pb位于第六周期,與C元素同族。請寫出它的外圍電子排布式___________,對(duì)比以下三種氧化物的熔沸點(diǎn)、
、
,從小到大分別為_____________,請解釋原因:____________________。
(2)鉛在自然界主要以方鉛礦(PbS)及白鉛礦()的形式存在,也存在于鉛礬(
)中。
中心原子軌道的雜化類型___________,
的空間構(gòu)型____________。
(3)四乙基鉛[]曾廣泛用作汽油中的抗爆劑,由Pb提供空軌道,有機(jī)原子團(tuán)提供孤電子對(duì)形成,該化合物中存在化學(xué)鍵類型有_____________
A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價(jià)鍵 D.配位鍵
(4)第三代太陽能電池利用有機(jī)金屬鹵化物碘化鉛甲胺()半導(dǎo)體作為吸光材料,
具有鈣鈦礦(
)的立方結(jié)構(gòu),其晶胞如圖所示:
①比較元素電負(fù)性:C_________N(填“>”或“<”),比較基態(tài)原子第一電離能:C________Pb(填“>”或“<”)
②晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu),則M在晶胞中處于_____________位置,X在晶胞中處于________位置。
③晶體的晶胞邊長為a nm,其晶體密度為d
,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計(jì)算表達(dá)式為_____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼酸和硫酸鎂是重要的化工原料。以硼鐵混精礦[主要成分為MgBO2(OH)、UO2和Fe3O4,還有少量的Fe2O3、FeO、SiO2]為原料制備硼酸和硫酸鎂的工藝流程如下:
已知:①UO22+在pH為4-5的溶液中生成UO2(OH)2沉淀;②Fe2+和Fe3+沉淀完全的pH分別為9.7、3.7。
(1)酸浸過程中MgBO2(OH)與硫酸反應(yīng)的離子方程式為_____。
(2)酸浸過程中加入H2O2的目的是______(寫出兩條),濾渣1的主要成分是___(填化學(xué)式)。
(3)試劑1最好選擇_____(填化學(xué)式)。若調(diào)節(jié)溶液pH前,溶液中c(Mg2+)=0.2 mol/L,當(dāng)溶液pH調(diào)至5時(shí),UO2+沉淀完全,此時(shí)是否有Mg(OH)2沉淀生成____。{通過計(jì)算說明,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12}
(4)操作1的名稱是_____。
(5)MgSO4·H2O加熱脫水可以得無水MgSO4,那么MgCl2·6H2O晶體直接加熱___(填“能”或“不能”)得到無水MgCl2,理由是_______。
(6)已知:H2CO3的Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11;H3BO3的Ka=5.8×10-10。向碳酸鈉溶液里逐滴加入硼酸溶液____(填“有”或“無”)氣泡產(chǎn)生,理由是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.1.8 g NH4+含有的電子數(shù)為NA
B.1 L 1 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
C.標(biāo)況下,22.4 L NO與11.2 L O2充分反應(yīng)后,生成物的分子總數(shù)為NA
D.50 mL 18 mol·L-1的濃硫酸與足量的銅片共熱,生成SO2的分子數(shù)為0.45NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】稠環(huán)芳香烴是指兩個(gè)或兩個(gè)以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊所構(gòu)成的多環(huán)有機(jī)化合物。常見的稠環(huán)芳香烴如萘、蒽、菲、芘等,其結(jié)構(gòu)分別為
萘 蒽 菲 芘
下列說法不正確的是
A. 萘的分子式為C10H8,與H2完全加成后,產(chǎn)物的分子式為C10H18
B. 蒽、菲、芘的一氯代物分別有3種、5種、5種
C. 上述四種物質(zhì)的分子中,所有碳原子均共平面
D. 上述四種物質(zhì)均可與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O},其流程如下:
V2O5VOCl2溶液
氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體
(1)“還原”過程中的還原劑是____________(填化學(xué)式)。
(2)已知VO2+能被O2氧化,“轉(zhuǎn)化”可在如圖裝置中進(jìn)行。
①儀器M的名稱是___________,實(shí)驗(yàn)開始前的操作是_________。
②裝置B的作用是__________________。
③加完VOCl2溶液后繼續(xù)攪拌一段時(shí)間,使反應(yīng)完全,再進(jìn)行下列操作,順序?yàn)?/span>_______(填字母)。
a.錐形瓶口塞上橡膠塞
b.取下P
c.將錐形瓶置于干燥器中,靜置過夜
④得到紫紅色晶體,抽濾,并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次,用無水乙醇洗滌2次,再用乙醚洗滌2次,抽干稱重。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是_______(填離子符號(hào)),用無水乙醇洗滌的目的是_______________。
⑤稱量產(chǎn)品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后,加入0.02mol/L KMnO4溶液至稍過量,充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加1%的NaNO2溶液至稍過量,再用尿素除去過量NaNO2,最后用c mol/L (NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(已知滴定反應(yīng)為
+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V mL。若(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),會(huì)使測定結(jié)果______________(填“偏高”“偏低”或“無影響”),產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(以VO2+的量進(jìn)行計(jì)算,列出計(jì)算式)。
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