Question

11．固體A在一定溫度下分解成氣體B、C、D，2A=B+2C+3D，若測得生成氣體的質(zhì)量是相同體積的H₂的15倍，則固體A的摩爾質(zhì)量是（　�。�

• A． 30 g/mol
• B． 60 g/mol
• C． 90g/mol
• D． 120 g/mol

Answer 1

分析 令A(yù)的物質(zhì)的量為2mol，由方程式可知混合氣體總物質(zhì)的量為6mol，根據(jù)混合氣體相對氫氣密度計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，根據(jù)m=nM計算混合氣體總質(zhì)量，由質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量等于混合氣體總質(zhì)量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算A的摩爾質(zhì)量．

解答 解：令A(yù)的物質(zhì)的量為2mol，由方程式2A=B+2C+3D，可知混合氣體總物質(zhì)的量為1mol+2mol+3mol=6mol，
混合氣體對氫氣的相對密度為15，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量=2g/mol×15=30g/mol，混合氣體總質(zhì)量=6mol×30g/mol=180g，
由質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量等于混合氣體總質(zhì)量，故A的摩爾質(zhì)量=$\frac{180g}{2mol}$=90g/mol，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量計算、化學(xué)方程式計算，難度不大，關(guān)鍵是理解相同條件下氣體的摩爾質(zhì)量和氣體的密度成正比，注意掌握摩爾質(zhì)量的計算方法．