Question

T ℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數與時間的關系如圖(Ⅱ)所示。

根據以上條件，回答下列問題：

(1)A與B反應生成C的化學方程式為_______________________________________，

正反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)t₁ min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應方向移動的有__________(填字母編號)。

A．保持其他條件不變，增大壓強

B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體

C．保持其他條件不變，升高溫度

Answer 1

答案　(1)A(g)＋3B(g)2C(g)　放熱

(2)C

解析　(1)由圖(Ⅰ)可知，A、B為反應物，C為生成物，其變化量之比Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝0.2∶0.6∶0.4＝1∶3∶2，所以反應方程式為A(g)＋3B(g)2C(g)；由圖(Ⅱ)可知T₁>T₂，升溫B的體積分數增加，說明升溫平衡逆向移動，則說明逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應。

(2)A項，增壓平衡向體積減小即正向移動；B項，體積不變，充入稀有氣體，平衡不移動；C項，升溫，平衡向吸熱方向即逆向移動。