(14分)利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機(jī)物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過程如下:
試回答下列問題:
(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進(jìn)行處理,可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有 。
(2)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶,在加入稀H2SO4的同時(shí),還通入O2。通入O2的目的是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示) 。
在實(shí)驗(yàn)室中,常將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖所示)。
(3)寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(4)廣口瓶的作用是
(5)為符合綠色化學(xué)的要求,某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下
設(shè)計(jì):將3.2 g銅絲放到45 mL 1.5 mol·L-1的稀硫酸中,控溫在50 ℃。加入18 mL 10%的H2O2,反應(yīng)0.5h后,升溫到60 ℃,持續(xù)反應(yīng)1 h后,過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4·5H2O 10.5 g。請(qǐng)回答:
①加熱時(shí)溫度不宜過高的原因是 ;
②本實(shí)驗(yàn)CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014黑龍江省雙鴨山市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)往100 mL的NaOH溶液中通入CO2充分反應(yīng)后,在減壓和較低溫度下,小心地將溶液蒸干,得到白色固體M。通入的CO2的體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與M的質(zhì)量W的關(guān)系如下圖所示。試解答下列問題:
(1)A點(diǎn)時(shí),白色固體M的化學(xué)式為____________________,通入的CO2的體積為________ mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下同)。
(2)C點(diǎn)時(shí),白色固體M的化學(xué)式為____________________,通入的CO2的體積為________ mL。
(3)B點(diǎn)時(shí)M的組成成分為________(用化學(xué)式表示),通入的CO2的體積為________ mL。
(4)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014黑龍江省雙鴨山市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各實(shí)驗(yàn),不可能成功的是( )
①蒸餾普通酒精制無水乙醇; ②苯與濃硫酸混合加熱至60℃制硝基苯;
③用苯和溴水混合制溴苯; ④用裂化汽油從碘水中提取碘
A.只有①和④ B.只有②和③ C.只有①和③ D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014青海西寧五中片區(qū)大聯(lián)考高三5月高考模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(14分)氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:
依據(jù)上圖完成下列問題:
在電解過程中,陰極上生成氣體的電子式為 。
(2)精制過程中除去陽離子中的Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),除去Mg2+的離子方程式為 。
(3)精制過程要除去SO42-,可選擇下列溶液中的 (填字母序號(hào))
a. Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(4)在實(shí)際生產(chǎn)中也可以用BaCO3除去SO42-(已知溶解度BaSO4<BaCO3),試用平衡移動(dòng)原理加以解釋: 。
(5) 脫鹽工作中,利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異,通過蒸發(fā)、冷卻、 、 (填操作名稱)而制得50%的NaOH溶液。
(6)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式:
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014青海西寧五中片區(qū)大聯(lián)考高三5月高考模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.常溫下,23g NO2含有NA個(gè)氧原子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L SO3中含有的分子數(shù)為0.5NA
C.1 mol Cl2做氧化劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA
D.1L 0.1mol/L-1的氨水中含OH―離子數(shù)為0.1NA個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014陜西西安鐵一中、鐵一中國(guó)際合作校高三四月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.加入Mg能放出H2的溶液:Na+、Al3+、Cl-、SO42-
B.常溫下,c(H+)/c(OH-)=1010的溶液:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C.加入苯酚顯紫色的溶液:NH4+、K+、Cl-、S2-
D.使甲基橙呈紅色的溶液:NH4+、Na+、AlO2-、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014陜西西安鐵一中、鐵一中國(guó)際合作校高三五月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au(CN)2]+,其電離出的CN—有毒,CN-與H+結(jié)合生成HCN時(shí),其毒性更強(qiáng);卮鹣铝袉栴}:
(1)HCN的電離方程式為______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)
(2)與弱電解質(zhì)的電離方程式相似,[Au(CN)2]+也存在著兩步電離,其一級(jí)電離方程式為_________
(3)處理這種廢水是在堿性條件下,NaClO將CN—氧化為碳酸根和氮?dú),其離子方程式為:__________
(4)在酸性條件下,ClO—也能氧化CN--,但實(shí)際處理廢水時(shí)卻不在酸性條件下進(jìn)行的原因是_______________
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014陜西西安鐵一中、鐵一中國(guó)際合作校高三五月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):
3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A.NF3是氧化劑,H2O是還原劑
B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1
C.若生成0.2 mol HNO3,則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體
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