Question

1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近．X、Y和Z是電子層數(shù)相同且原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，三種原子的價(jià)電子數(shù)之和為15，它們可以形成兩對符合上述條件的等電子體分子．則下列說法不正確的是（　�。�

A．常溫常壓下，XZ₂和YZ₂均為無色氣體

B．XZ₂與Y₂Z互為等電子體

C．XZ₂與YZ₂⁺結(jié)構(gòu)相似

D．氧化性：Z＞Y＞X

Answer 1

分析：首先根據(jù)題干中的條件，推出X、Y和Z各是什么元素，然后根據(jù)互為等電子體的條件原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，找出對應(yīng)的分子解題．
A．常溫常壓下，XZ₂和YZ₂分別為CO₂和NO₂；
B．XZ₂與Y₂Z為CO₂和N₂O；
C．XZ₂與YZ₂⁺為CO₂和NO₂⁺；
D．X、Y和Z為第二周期為C、N、O元素．

解答：解：價(jià)電子就是指原子核外電子中能與其它原子相互作用形成化學(xué)鍵的電子．主族元素的價(jià)電子就是主族元素原子的最外層電子；X、Y和Z是電子層數(shù)相同，說明三種元素在同一周期，且在短周期，第一周期只有兩種元素，不可能，三種元素原子序數(shù)依次增大，三種原子的價(jià)電子數(shù)之和為15，故為Ⅳ、ⅤA、ⅥA族元素，第二周期為C、N、O元素，第三周期為Si、P、S三種元素．它們可以形成兩對符合上述條件的等電子體分子，第二周期為C、N、O元素，可形成CO、N₂等電子體分子，可形成CO₂、N₂O等電子體分子，第三周期為Si、P、S三種元素，不可以形成兩對符合上述條件的等電子體分子，故X、Y和Z為第二周期為C、N、O元素．
A．常溫常壓下，CO₂為無色氣體，NO₂為紅棕色氣體．故A錯(cuò)誤；
B．1個(gè)CO₂和N₂O原子數(shù)都是3個(gè)、電子總數(shù)都是22個(gè)，是等電子體．故B正確；
C．1個(gè)CO₂和NO₂⁺原子數(shù)都是3個(gè)、電子總數(shù)都是22個(gè)，是等電子體．等電子體，故結(jié)構(gòu)相似．故C正確；
D．X、Y和Z為第二周期為C、N、O元素；同一周期，從左到右，元素的氧化性逐漸增強(qiáng)，故氧化性O(shè)＞N＞C．故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：解答本題需掌握歸納總結(jié)常見等電子體互為等電子體的條件，需掌握原子結(jié)構(gòu)、元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并實(shí)現(xiàn)在新情境中的遷移和應(yīng)用．