12．下列關(guān)于反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉是氧化劑，水是還原劑B．Na2O2是還原劑，水是氧化劑
C．過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑D．水既是氧化劑又是還原劑

分析 反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，只有O元素化合價(jià)發(fā)生變化，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，以此解答．

解答 解：該反應(yīng)過(guò)氧化鈉中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)和0價(jià)，所以過(guò)氧化鈉是氧化劑、還原劑，水既不是氧化劑又不是還原劑，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　　）
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)步驟
A比較CH3COOH和H2CO3酸性強(qiáng)弱測(cè)同濃度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH
B比較S和Si非金屬性強(qiáng)弱向Na2SiO3溶液中通入SO2出現(xiàn)渾濁
C除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
D探究蔗糖水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖取少量水解液加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．化合物的名稱(chēng)為2-甲基-5-乙基己烷
B．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、油脂都是高分子化合物，一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．在蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液和福爾馬林，均能使蛋白質(zhì)變性，失去生理功能
D．CH3COOCH2CH3與CH3CH2CH2COOH互為同分異構(gòu)體，乙醛和苯甲醛互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．如圖是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母代表一種短周期元素

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）A與C形成A2C的電子式為D 的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）用一個(gè)化學(xué)方程式表示C的非金屬性比E的非金屬性強(qiáng)2H2S+O2=2S↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列變化過(guò)程中，是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．濃硫酸稀釋B．硝酸銨溶解
C．二氧化碳通過(guò)灼熱的碳層D．鹽酸與燒堿中和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）?cC（g）+fD（g）反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如下圖所示（T2＞T1），下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．達(dá)到平衡后，若使溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．化學(xué)方程式中n＜c+f
D．達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）求參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量．
（2）求反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量．
（3）實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g•cm-3，求該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某實(shí)驗(yàn)小組擬驗(yàn)證CO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）寫(xiě)出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；寫(xiě)出裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（2）擬用裝置D收集氣體產(chǎn)物，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑袑⒀b置補(bǔ)充完整．
（3）產(chǎn)物檢驗(yàn)：
①檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物的方法：用帶火星的小木條靠近集氣瓶E出口處，木條復(fù)燃；
②檢驗(yàn)B裝置中固體產(chǎn)物的方法：取少量B裝置的固體，滴加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁．
（4）有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷，你認(rèn)為該缺陷是什么2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物質(zhì)的量隨n（Cl2）/n（FeI2）（即Cl2與FeI2的物質(zhì)的量之比）的變化可用如圖簡(jiǎn)單表示（“-”表示鐵各種價(jià)態(tài)的變化，用“-•-”表示碘各種形態(tài)的變化）．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Cl2、I2、IO3-、Fe3+的氧化性依次減小
B．當(dāng)$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（Fe{I}_{2}）}$=1.2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++10I-+6Cl2═5I2+2Fe3++12Cl-
C．當(dāng)$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（Fe{I}_{2}）}$=6.5時(shí)，溶液中$\frac{n（C{l}^{-}）}{n（I{O}_{3}^{-}）}$=6.5
D．若溶液的體積不變，則溶液的pH減小

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